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12．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通過化合反應制得的是（　�。�
A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．④⑤D．①②③⑤

分析 化合反應指由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應反應，結合元素化合物的性質判斷．

解答 解：：①鈉與氧氣在加熱的條件下生成Na2O2發(fā)生化合反應，故①正確；
②氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成Fe（OH）3，發(fā)生化合反應，故②正確；
③鐵與氯化鐵反應生成FeCl2，發(fā)生化合反應，故③正確；
④銅與硫反應生成Cu2S，不能生成CuS，故④錯誤；
⑤銅與碘反應生成CuI，不能生成CuI2，故⑤錯誤；
⑥碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成NaHCO3，發(fā)生化合反應，故⑥正確．
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識、化學反應類型等，難度不大，掌握元素化合物的知識是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結論是（　�。�
A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol•L-1•min-1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
轉移溶液		C．
稱取NaOH固體		D．
量取液體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據如圖所示框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．膠體遇到強電解質會發(fā)生聚沉．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體中，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則該溶液是（　�。�
A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫下二者都可用鐵制容器貯存B．常溫下二者都能與銅較快反應
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低D．濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是使用了催化劑．
（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時，該反應的平衡常數K=0.25．該反應是吸（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時反應將向向正反應方向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，沉淀已完全．已知當溶液中Al3+恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數為1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點燃反應后再恢復到原來溫度和壓強．剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個數比可能是（　�。�
A．1：16B．16：1C．17：7D．5：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應，請補充完整反應的化學方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導入盛有冰水混合物中，冰水對產物冷卻并液封，試管A中的物質分為三層（如圖   所示），產物在第3層．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是乙烯
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標準玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應會產生Br2，腐蝕橡膠．

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