20．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)．據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷和白磷的化學性質(zhì)相同
D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

分析 根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，則紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故A正確；
B．紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；
C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同，則二者化學性質(zhì)不同，故C錯誤；
D．紅磷不容易發(fā)生自燃而白磷容易自燃，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學反應(yīng)與能量變化的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空．�。�1-4小題填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②
（3）不存在化學鍵的是⑥
（4）離子化合物有③④
（5）寫出Na2O2的電子式：
（6）CO2分子中碳原子采用sp雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量．
實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g（x＞2），放入廣口瓶C中．
②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g．
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止．
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準確稱其質(zhì)量為W g．
根據(jù)以上實驗，填寫下列空格：
（1）裝置A的作用是除去空氣中的CO2，如果不用裝置A，會導致實驗結(jié)果偏大（填“大”、“小”或“不變”，下同）．
（2）裝置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用裝置B，會導致實驗結(jié)果偏大．
（3）通入空氣的作用是使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排出．如果不通入空氣，會導致實驗結(jié)果偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作）、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是向過濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒過沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因是CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2．

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用圖2所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g；②取n g樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
Ⅰ．正確的操作順序是（填序號）：
③-→②-→⑥-→⑧-→⑤-→①-→⑦-→⑥-→④．
Ⅱ．若去掉裝置A，測定結(jié)果偏大；若去掉裝置B，測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高中化學涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
Ⅰ、化學平衡
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印薄皽p小”或“不變”）．
Ⅱ、電離平衡、水解平衡
（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，該溫度下，0.09mol•L-1 NaOH溶液與0.01mol•L-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa（s），已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則CH3COOH的電離程度＞CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液c（S2-）、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．
（2）在20℃時的FeS飽和溶液中，已知Ksp（FeS）=8.1×10-17，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，欲使溶液里c（Fe2+）=0.81mol/L，現(xiàn)欲控制溶液中的pH=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．自2016 年1月確定113號、115號、117號和118號元素的命名權(quán)起，元素周期表第七周期即被填滿． 根據(jù)所學知識，第七周期中第一電離能（I1）比115號元素大的主族元素有（　�。┓N．
A．1B．2C．3D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A．FeCl3B．Cu2SC．SO3D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它們之間的關(guān)系是（　　）
A．同系物B．同位素C．同分異構(gòu)體D．同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻，加熱到反應(yīng)完全為止，冷卻后加足量鹽酸，收集到的氣體在標準狀況時的體積為（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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