下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是      
 
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
熱化學(xué)方程式
評(píng)價(jià)
A
已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1
正確
B
醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol-1
不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
C
160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H＝－260.6 kJ·mol-1
D
已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
C（s）+O2（g）＝CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
D

分析：A、根據(jù)SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量；
B、根據(jù)醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱；
C、根據(jù)160 g SO3（2mol）氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ，則1mol SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量130.3 kJ；
D、根據(jù)C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的；
解：A、因SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6 kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3k J?mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、因160 g SO3（2mol）氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量130.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．△E1是該反應(yīng)的活化能
B．△E2是2mol HCl(g)的總鍵能
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol
D．該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某校化學(xué)研究性小組，利用下列提供的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑對(duì)某種燃煤所含元素進(jìn)行定性和定量檢測(cè)，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒,產(chǎn)生氣體經(jīng)化學(xué)分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測(cè)該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①指出上述裝置中D、E的作用
D            ， E             
為了測(cè)得相應(yīng)數(shù)據(jù)，進(jìn)行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．實(shí)驗(yàn)前用托盤天平稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為W1、W2、W3、W4
b．實(shí)驗(yàn)完成后稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為m1、m2、m3、m4
c．通過(guò)正確實(shí)驗(yàn)操作，用F裝置測(cè)得收集氣體體積為V L
②為了準(zhǔn)確測(cè)量F中收集到的氣體體積，正確的實(shí)驗(yàn)操作是           
③測(cè)定燃煤中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，當(dāng)觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時(shí)，燃煤中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                   。當(dāng)觀察到           
現(xiàn)象時(shí)，無(wú)法測(cè)定燃煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol CH3CH2CH2CH3完全燃燒放出 2878 kJ熱量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃燒放出2869 kJ熱量。下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子
B．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子
C．(CH3)2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D．?dāng)嚅_(kāi)1 mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中每次實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三次溫度數(shù)據(jù)
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是
A．I可表示需加熱的放熱反應(yīng)B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應(yīng)
C．Ⅲ可表示爆炸反應(yīng)D．Ⅳ可表示酸和堿的中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用ΔH表示，其值為負(fù)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其值為正，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含義為：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，每生成1 mol H2O時(shí)放出57.3 kJ的熱量。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛幔ㄈN酸均過(guò)量），充分反應(yīng)后的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系不正確的是(　　)
A．ΔH1 >ΔH2B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是
A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E2=E1
C．101KPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H小于-517.6 KJ/mol
D．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案