下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是
A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E2=E1
C．101KPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H小于-517.6 KJ/mol
D．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
D
A．反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，A錯(cuò)誤。
B．1mol氫分子含有2mol氫原子，故其具有的能量為2mol氫原子的總能量，E2=2E1，B錯(cuò)誤。
C.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水要吸熱，故生成氣態(tài)水放出的熱量要少，但△H要大，C錯(cuò)誤。
D．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，正確。
故選D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是      
 
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
熱化學(xué)方程式
評(píng)價(jià)
A
已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1
正確
B
醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol-1
不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
C
160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H＝－260.6 kJ·mol-1
D
已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
C（s）+O2（g）＝CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量。
__________________________________________________
(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ。
_______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
⑴已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲  。
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、     ▲   等必須相同。
②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲  時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   ▲  。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是
A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

己知：NH3?H2O （aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
A．-69．4 kJ/molB．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/molD．+45．2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol -1，I—I鍵的鍵能是151 kJ·mol -1，H—I鍵的鍵能是299 kJ·mol -1。則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是         （   ）
A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．在反應(yīng)A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，分別   測(cè)得反應(yīng)速率如下：v（A）= 0．15mol·L—1·s—1 ，v（C）= 0．3 mol·L—1·s—1 ，則用C來(lái)表示反應(yīng)進(jìn)行的速率更快。
C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na2SO4溶液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍(lán)

D．反應(yīng)HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H2O （ l ） △H < 0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是    （  ）
A．吸熱44kJB．吸熱2.44KJ
C．放熱44kJD．放熱2.44KJ

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