下列關于反應能量的說法正確的是
A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反應物總能量小于生成物總能量
B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E2=E1
C．101KPa時，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H小于-517.6 KJ/mol
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D
A．反應放熱，說明反應物總能量大于生成物總能量，A錯誤。
B．1mol氫分子含有2mol氫原子，故其具有的能量為2mol氫原子的總能量，E2=2E1，B錯誤。
C.液態(tài)水轉化為氣態(tài)水要吸熱，故生成氣態(tài)水放出的熱量要少，但△H要大，C錯誤。
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，正確。
故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的評價合理的是      
 
實驗事實
熱化學方程式
評價
A
已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1
正確
B
醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol-1
不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
C
160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
不正確；因為反應熱為△H＝－260.6 kJ·mol-1
D
已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
C（s）+O2（g）＝CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量。
__________________________________________________
(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ。
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
⑴已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲  。
⑵某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、     ▲   等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲  時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是   ▲  。
A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是
A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：NH3?H2O （aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
A．-69．4 kJ/molB．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/molD．+45．2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol -1，I—I鍵的鍵能是151 kJ·mol -1，H—I鍵的鍵能是299 kJ·mol -1。則對反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）的說法，不正確的是         （   ）
A．吸熱反應 B．放熱反應C．化合反應D．可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．在反應A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率測定實驗中，分別   測得反應速率如下：v（A）= 0．15mol·L—1·s—1 ，v（C）= 0．3 mol·L—1·s—1 ，則用C來表示反應進行的速率更快。
C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍

D．反應HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H2O （ l ） △H < 0，在理論上能用于設計原電池  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是    （  ）
A．吸熱44kJB．吸熱2.44KJ
C．放熱44kJD．放熱2.44KJ

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