將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L-1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L-1?min-1，則化學(xué)方程式中的n值為
 
，ν（B）=
 
mol?L-1?min-1．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v（A），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）及n的值．
解答： 解：反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L-1，則v（A）=
1mol
0.5L
-0.8mol/L
3min
=0.4mol?L-1?min-1，這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L-1?min-1，
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v（B）=
1
2
v（A）=0.2mol?L-1?min-1，
故答案為：3；0.2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)反應(yīng)速率規(guī)律的理解應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A、HNO3、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
B、H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物
C、HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)
D、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1 一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變     b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）      d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)
驗(yàn)
組		 溫
度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 

a．升高溫度                 
b．充入N2（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入0.5mol CO2和1.5mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛．現(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是
 
，在添加藥品、制取氣體前必須進(jìn)行的操作是
 
．
②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得銅粉，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
③乙同學(xué)利用②中反應(yīng)原理制備干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料．按氣流從左到右的連接順序是D→E→B→C，其中裝置D中儀器X的名稱是
 
．裝置C中試劑的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液500mL：
（1）計(jì)算：需要無水Na2CO3
 
，
（2）用
 
 稱出，把稱好的Na2CO3放入
 
 里，用適量的蒸餾水使它溶解，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至
 
 中，用適量的水洗滌
 
 和玻璃棒2-3次，把每次的洗滌液都注入
 
 中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下1-2cm處，改用
 
 滴加蒸餾水到刻度線，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用食指頂住瓶塞，另一只手五指托住瓶底反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（3）從配制好的溶液中取出50mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的CH4恰好與一定量的O2完全反應(yīng)得CO2、CO、H2O（g），產(chǎn)物總質(zhì)量為49.6g，將其通過足量的濃硫酸后，洗氣瓶質(zhì)量增加25.2g，則生成CO的質(zhì)量是
 
克，CH4完全燃燒還需O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)．
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是
 
．
①丁達(dá)爾效應(yīng)�、诩尤腼柡停∟H4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉�、劭赏ㄟ^半透膜
（2）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
C+
 
+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O．
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．氧化性  B．氧化性和酸性  C．酸性  D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：
①圖中X溶液是
 
；
②原電池工作時(shí)，鹽橋中的
 
離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：
①M(fèi)是
 
極；
②圖丙中的②線是
 
離子的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入
 
L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（　　）
A、分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體只有一個(gè)
B、分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為：
C、分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D、二氯甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)：和是同一個(gè)物質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案