Question

在化學(xué)反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H=QkJ?mol^-1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q

 

0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）熵變△S

 

．（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）該反應(yīng)

 

（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（4）升高溫度平衡常數(shù)K

 

（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向

 

方向移動．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）由圖象分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）依據(jù)該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)判斷；
（3）根據(jù)△G=△H-T△S判斷；
（4）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小．

解答： 解：（1）由圖象可知，反應(yīng)物能量大于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＜0，故答案為：＜；
（2）因為該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以△S＞0，故答案為：＞；
（3）因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，又△S＞0，所以△G=△H-T△S＜0，肯定能自發(fā)，故答案為：能；
（4）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故答案為：減小；逆反應(yīng)．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的判斷，化學(xué)平衡的影響因素和平衡自發(fā)性的判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化是注意問題，題目難度中等．