Question

下列說法正確的是（　　）
①中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構形一定是正四面體；
②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；
③分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；
④離子晶體中，一定存在離子鍵；
⑤非極性分子中一定含有非極性鍵；
⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；
⑦固態(tài)不導電，熔融時能導電的晶體一定是離子晶體．

• A、①②④
• B、④⑤⑥
• C、④⑥⑦
• D、③④⑥

Answer 1

考點：化學鍵,判斷簡單分子或離子的構型,離子晶體,分子間作用力

專題：

分析：①氨氣中N原子采取sp³雜化的分子；
②Hg的熔點較低；
③穩(wěn)定性與化學鍵有關；
④含離子鍵的晶體一定為離子晶體；
⑤非極性分子中可能只有極性鍵；
⑥原子晶體的作用力為共價鍵；
⑦固態(tài)不導電，熔融時能導電的晶體，其構成微粒為離子．

解答： 解：①氨氣中N原子采取sp³雜化的分子，為三角錐型，則含孤對電子且中心原子采取sp³雜化的分子，構型不是正四面體，故錯誤；
②常溫下Hg為液體，S為固體，則分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，故錯誤；
③穩(wěn)定性與化學鍵有關，與分子間作用力無關，故錯誤；
④含離子鍵的晶體一定為離子晶體，則離子晶體中一定存在離子鍵，故正確；
⑤非極性分子中可能只有極性鍵，如甲烷為含極性鍵的非極性分子，故錯誤；
⑥原子晶體的作用力為共價鍵，則原子晶體中一定存在共價鍵，故正確；
⑦固態(tài)不導電，熔融時能導電的晶體，其構成微粒為離子，則一定為離子晶體，故正確；
故選C．

點評：本題考查化學鍵及晶體類型、雜化等，為高頻考點，把握化學鍵的形成及化合物中的化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．