Question

2．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，將NaOH溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）導(dǎo)致上述現(xiàn)象的主要原因是NaCl液滴之下的氧氣含量比邊緣處的低（填“高”或“低”）．
（2）NaCl液滴中的Cl^-由b（填“a”或“b”下同）區(qū)向a區(qū)遷移；液滴邊緣是正（填“正”或“負(fù)”）極區(qū)．
（3）NaCl液滴下的Fe因發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a區(qū)向b遷移，與b區(qū)的OH^-形成Fe（OH）₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe₂O₃（填化學(xué)式）．
（4）若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）NaCl液滴周?chē)�氧氣含量高，液滴下氧氣含量低�?br />（2）a區(qū)鐵為負(fù)極，b區(qū)氧氣在正極得電子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
（3）Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵；
（4）Fe、Cu形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極失電子生成亞鐵離子．

解答 解：（1）NaCl液滴外圍與空氣接觸，所以NaCl周?chē)�氧氣含量高，液滴下氧氣含量低�?br />故答案為：低；
（2）a區(qū)鐵失電子為負(fù)極，b區(qū)氧氣在正極得電子，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即NaCl液滴中的Cl^-由b區(qū)向a區(qū)移動(dòng)；液滴邊緣是氧氣得電子生成氫氧根離子，所以為正極；
故答案為：b、a；正；
（3）NaCl液滴下的Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成亞鐵離子，亞鐵離子與正極上氧氣得電子生成的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以鐵銹的主要成分為Fe₂O₃；
故答案為：氧化；Fe₂O₃；
（4）若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，F(xiàn)e、Cu形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕，側(cè)重于原電池原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意把握Fe的吸氧腐蝕的原理和電極方程式的書(shū)寫(xiě)．