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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有

，互為同素異形體的有

，屬于同位素的有

，屬于同一種物質(zhì)的有

．（填序號(hào)）
①液氯 ②

③白磷 ④¹⁸O ⑤

⑥紅磷 ⑦¹⁶O ⑧氯氣．

考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,同位素及其應(yīng)用,同素異形體

專題：同系物和同分異構(gòu)體

分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；
同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；
同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；
同一物質(zhì)是分子組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)．

解答： 解：②和⑤分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；
③與⑥是磷元素組成的不同單質(zhì)，屬同素異形體；
④與⑦質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素；
①與⑧都是氯單質(zhì)，狀態(tài)不同，為同一物質(zhì)；
故答案為：②⑤；③⑥；④⑦；①⑧．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素、同一物質(zhì)等知識(shí)，根據(jù)概念即可解答．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為

．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是

．
（3）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中“H₂NCONH₂”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是

，與NO₃^-互為等電子體的一種化合物是

（寫化學(xué)式）．
（4）CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO₂（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是

．
②已知干冰晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為

g/cm³（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．CO和H₂作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁═-393.5kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂═+131.3kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）△H═

kJ?mol^-1．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H₂物質(zhì)的量之比為1：1）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如上圖所示．則有：

①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為

；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為

．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的平均反應(yīng)速率為

（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率增大的是

（填序號(hào)）；
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．再加入一定量H₂O（g） E．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問(wèn)題．
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

（填元素符號(hào)）．
（2）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子化合價(jià)為

，配體的化學(xué)式為

．
（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中不存在的作用力為

（填字母）．
A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．范德華力 E．氫鍵
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為

．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖1所示．則m=

（填數(shù)字）．
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖2）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為

．

（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見表：

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol^-1	460	360	436	431	176	347

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）
SiC

Si；SiCl₄

SiO₂
②工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g）
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是

；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向

方向移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是

（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)．
Ⅱ．如圖所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=1.2a L．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（A）

．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）

α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為

L．（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：