Question

13．已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，當(dāng)溶液中離子濃度小于10^-5mol•L^-1時，沉淀就達(dá)完全．下列敘述正確的是（　　）

• A． 飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
• B． 向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K_sp減小
• C． 向0.0008mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中加入等體積0.002　mol•L^-1的AgNO₃溶液，則CrO₄^2-完全沉淀
• D． 將0.001mol•L^-1AgNO₃溶液滴入濃度均為0.001　mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

Answer 1

分析 A．前者的c（Ag⁺）=$\sqrt{1.56×1{0}^{-10}}$=1.25×10^-5mol/L，后者的c（Ag⁺）=$\root{3}{2×1×1{0}^{-12}}$=1.26×10^-4mol/L；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．等體積時硝酸銀不足，完全反應(yīng)，需要的c（CrO₄^2-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{（1{0}^{-3}）^{2}}$=1×10^-6mol/L；
D．結(jié)合Ksp及c（Ag⁺）計算陰離子濃度，陰離子濃度小的先沉淀．

解答 解：A．前者的c（Ag⁺）=$\sqrt{1.56×1{0}^{-10}}$=1.25×10^-5mol/L，后者的c（Ag⁺）=$\root{3}{2×1×1{0}^{-12}}$=1.26×10^-4mol/L，則飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，后者的c（Ag⁺）大，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，則向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，平衡逆向移動，但氯化銀的K_sp不變，故B錯誤；
C．等體積時c（K₂CrO₄）=0.0004mol•L^-1，c（AgNO₃）=0.001mol•L^-1，硝酸銀不足完全反應(yīng)，需要的c（CrO₄^2-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{（1{0}^{-3}）^{2}}$=1×10^-6mol/L，可知CrO₄^2-剩余，故C錯誤；
D．c（Cl^-）=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.56×10^-7mol/L，c（CrO₄^2-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{（0.001）^{2}}$=1×10^-6mol/L，則氯離子先沉淀，即先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、溶解平衡移動、過量判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K的計算，題目難度不大．