20．我省近年來以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態(tài)的鐵
B．據(jù)報(bào)道，廬江磁性材料產(chǎn)生“磁”力無窮，磁性氧化鐵的化學(xué)式是Fe2O3
C．為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
D．利用鐵礦石制得的能除去污水中的，可知相同條件下，Ksp（FeS）＞Ksp（HgS）

分析 A．用焦炭和鐵礦石為原料煉鐵，實(shí)際是一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵；
B．Fe2O3俗稱鐵紅，不具有磁性，有磁性的是四氧化三鐵；
C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色；
D．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原則：化學(xué)反應(yīng)中，沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．用焦炭和鐵礦石為原料煉鐵，其原理是碳和二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳還原氧化鐵得到的金屬鐵，故A錯(cuò)誤；
B．廬江磁性材料產(chǎn)業(yè)“磁”力無窮，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；
C．為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，不能排除二價(jià)鐵離子的干擾，故C錯(cuò)誤；
D．FeS能除去污水中的Hg2+，是因?yàn)槌恋硐蛑y溶的方向轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eS的溶解能力大于硫化汞的溶解能力，即Ksp（FeS）＞Ksp（HgS），故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了高爐煉鐵的原理、鐵的化合物的性質(zhì)、俗稱等，熟悉高爐煉鐵的過程，熟悉不同價(jià)態(tài)鐵的化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應(yīng)，生成11.2gFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
B．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在含有K+、I-、NO3-、AlO2-、SO32-，且陰離子濃度均為0.1mol/L的溶液中加入等體積濃度為1mol/L的NaHSO4溶液丙充分反應(yīng)．下列對(duì)所得溶液的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濃度最大的離子是Na+B．溶液顯酸性
C．c（K+）=0.05mol/LD．陰離子種類多于陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關(guān)試劑保存正確的是（　　）
A．用無色試劑瓶盛放濃硝酸B．用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸
C．用玻璃試劑瓶盛放氫氟酸D．用帶橡膠塞的試劑瓶盛放苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某種鋰電池用金屬和石墨作電極材料，電解質(zhì)量溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（�。┲卸纬傻模姵乜偡磻�(yīng)方程式為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列敘述中正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響
B．金屬鋰被還原，作電池的負(fù)極
C．電池工作過程中，Cl-向石墨電極移動(dòng)
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是（寫電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平�。┗卮饐栴}：①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為KOH
     ②配平后的化學(xué)方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8．0×10－16

1．0×10－29

1．8×10－11

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0．0018mol·L－1，當(dāng)溶液的pH等于________時(shí)，Mg（OH）2開始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某一種常見金屬X，它既能與鹽酸反應(yīng)，生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應(yīng)生成[X（OH）4]-和H2O，其氫氧化物具有“兩性”，但不與氨水反應(yīng)；而 Zn（OH）2與氨水反應(yīng)生成[Zn（NH3）4]2+．試回答下列問題：
（1）X處在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）X的氧化物也具“兩性”，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是，加入過量的氨水（寫名稱）．
（4）用陽離子膜法電解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二種氣體等，其離子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
（5）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，但與XH3最大的區(qū)別是：氫元素前者+1，后者-1．Z還可形成多種氫化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
①寫出Z2H4的電子式，六個(gè)原子處在同一平面嗎？否（是？否？）．
②若某一物質(zhì)組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學(xué)式為NH4N3．
③ZH4+在細(xì)菌存在下，氧化成硝酸的離子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．

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