Question

5．某種鋰電池用金屬和石墨作電極材料，電解質(zhì)量溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（�。┲卸�形成的，電池總反應(yīng)方程式為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
• B． 金屬鋰被還原，作電池的負(fù)極
• C． 電池工作過(guò)程中，Cl^-向石墨電極移動(dòng)
• D． 電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Li作負(fù)極、石墨作正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，
A．Li性質(zhì)較活潑，易和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．Li失電子作還原劑，被氧化；
C．放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D．根據(jù)方程式知，放電時(shí)，4molLi失去4mol電子，析出1molS．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Li作負(fù)極、石墨作正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，
A．Li性質(zhì)較活潑，易和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致SOCl₂無(wú)法參加反應(yīng)，所以電解質(zhì)為非水溶液，故A錯(cuò)誤；
B．Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子作還原劑，被氧化，為原電池負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Li是負(fù)極、石墨是正極，所以氯離子向負(fù)極Li電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式知，放電時(shí)，4molLi失去4mol電子，析出1molS，則金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，知道原電池電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向及原因，題目難度不大．