分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C．B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)生，能催化氧化生成醛或酮．則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　�。�
A、1B、3C、5D、多于5種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,酯的性質(zhì)
專題：同系物和同分異構(gòu)體,有機(jī)反應(yīng)
分析：分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C，所以A是酯，且只含一個(gè)酯基；根據(jù)B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)生，能催化氧化生成醛或酮，所以B是羧酸，C是醇；因?yàn)镃不能發(fā)生消去反應(yīng)生，能催化氧化生成醛或酮，則與羥基所連碳相鄰的碳上無氫原子，確定醇的結(jié)構(gòu)，最后確定酯的結(jié)構(gòu)．
解答： 解：分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C，所以A是酯，且只含一個(gè)酯基；根據(jù)B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)生，能催化氧化生成醛或酮，所以B是羧酸，C是醇；因?yàn)镃不能發(fā)生消去反應(yīng)生，能催化氧化生成醛或酮，則與羥基所連碳相鄰的碳上無氫原子，確定醇的結(jié)構(gòu)，最后確定酯的結(jié)構(gòu)；
分情況分析：
1、若B是甲酸，C為戊醇，符合條件只有1種：（CH3）3COH；
2、若B是乙酸，C為丁醇，沒有符合條件的醇；
3、若B是丙酸，C為丙醇，沒有符合條件的醇；
3、若B是丁酸，丁酸有2種，C為乙醇，沒有符合條件的醇；
3、若B是戊酸，戊酸有4種，C為甲醇，符合條件；
所以A可能的結(jié)構(gòu)有1+4=5種．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，難度不大，明確醇的結(jié)構(gòu)要求是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，則下列反應(yīng)原理和上述原理相同的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞子的試劑瓶保存
B、澄清石灰水在空氣中變質(zhì)
C、實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣
D、氯化鈉在水溶液中電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的重要特征．其中禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是重要舉措之一．以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為（　�。�

則關(guān)于它們的說法中正確的是（　�。�
A、1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2
B、1 mol興奮劑Y與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
C、兩種興奮劑遇FeCl3溶液均顯色，均屬于苯酚的同系物
D、興奮劑X所有碳原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的速率最快的是（　�。�
A、v（N2）=0.40mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.80mol?L-1?s-1
C、v（NH3）=0.60mol?L-1?s-1
D、v（NH3）=1.20mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述或應(yīng)用中，正確的是（　　）
A、常溫常壓下，28g N2和CO的混合氣體體積為22.4L
B、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
C、一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為
23
6.02×1023
g
D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（　�。�
A、ClO2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
B、NaClO3在反應(yīng)中失去電子
C、H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D、1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C5H12O的同分異構(gòu)體中可以氧化為醛的醇有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L-1，試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為
 
．
a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為銨鹽（硫酸銨、硫酸氫銨），既能防止對(duì)大氣的污染，又能充分利用原料．
某廠硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4%和0.5%．常溫下將a L硫酸工業(yè)尾氣和b L空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5%，且不含SO2）混合，使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4%降為0.2%．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）a：b=
 
；
（2）混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為
 
；
在400℃時(shí)，將上述混合氣體以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，此時(shí)氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
（3）生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為
 
L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）．
為測(cè)定某工廠得到的銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測(cè)定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．
（4）計(jì)算該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）若銨鹽質(zhì)量為15.00g，計(jì)算濃硫酸增加的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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