C5H12O的同分異構(gòu)體中可以氧化為醛的醇有(  )
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:分子式為C5H12O的有機(jī)物,它的同分異構(gòu)體中,經(jīng)氧化可生成醛,該有機(jī)物屬于醛,且連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子,確定C5H12的同分異構(gòu)體,-OH取代C5H12中甲基上的H原子,此確定醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
解答: 解:分子式為C5H12O的有機(jī)物,它的同分異構(gòu)體中,經(jīng)氧化可生成醛,該有機(jī)物屬于醛,且連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子,確定C5H12的同分異構(gòu)體,-OH取代C5H12中甲基上的H原子,
C5H12的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、(CH34C,
當(dāng)烷烴為CH3CH2CH2CH2CH3,-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu),
當(dāng)烷烴為(CH32CHCH2CH3,-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu),
當(dāng)烷烴為(CH34C,-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu),
C5H12O的同分異構(gòu)體中可以氧化為醛的醇有4種.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查同分異構(gòu)體的書寫,難度較大,注意能被氧化成醛必須是與羥基相連的碳原子上含有至少2個(gè)氫原子.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有如圖裝置,下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開始時(shí)的敘述正確的是( 。
A、鋅極附近滴入酚酞,溶液呈紅色
B、鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e═4OH-
C、鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕
D、溶液中的OH-離子向鐵極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理:下列說(shuō)法正確的是(  )
A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、V=224
C、樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分子式為C6H12O2的有機(jī)物A,有香味.A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C.B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體;C不能發(fā)生消去反應(yīng)生,能催化氧化生成醛或酮.則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種( 。
A、1B、3C、5D、多于5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將過(guò)量Cl2通入NaBr和NaI的混合液中,然后把混合溶液蒸干,再將剩余殘?jiān)茻詈罅粝碌奈镔|(zhì)( 。
A、NaBr,NaI
B、NaCl,NaBr
C、NaCl
D、NaCl,I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是( 。
A、熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr
B、微粒半徑:O2->Mg2+>Cl-
C、第一電離能:Si>Al>Mg
D、電負(fù)性:Si>Al>Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件及作溶劑的水已略去).D、G、I是常見氣體;A、J是常見金屬單質(zhì);C是一種紅色固體; K既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng);L是常見的液體.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式
 

(2)L的電子式
 

(3)寫出J與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(4)寫出反應(yīng)①反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式
 

(2)氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O.則原電解質(zhì)溶液顯
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

(3)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
①由表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是
 
;
②理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
 
(填字母序號(hào));
a.增大壓強(qiáng)    b.使用合適的催化劑   c.升高溫度    d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)的v(N2
 
v(N2)(填“>”、“<”或“=”).
(4)①25℃時(shí),將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合.當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
;
②向25mL 0.10mol?L-1的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量,該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是
 
 (填字母序號(hào)).
a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
;
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(多選扣分).
A.容器中壓強(qiáng)不變             B.混合氣體中c(CO)不變
C.V(H2O)=V(H2O)       D.c(CO2)=c(CO)
(3)800℃時(shí),反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=
 

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