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下列說法正確的是（　�。�。

A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明HCl不穩(wěn)定

B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸是氧化性酸

C．膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍色變?yōu)榘咨�，這說明濃硫酸有脫水性

D．碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸

 

D

【解析】打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明濃鹽酸沸點低，易揮發(fā)，這是鹽酸的一種物理性質，與HCl的穩(wěn)定性無關，故A錯。濃硫酸使蔗糖變黑是由于其有脫水性，B錯。濃硫酸使膽礬晶體變白是由于其有吸水性，C錯。碳酸、亞硫酸和次氯酸常溫下都易分解，都是不穩(wěn)定性酸，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質的分類與轉化 分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是(　　)。

 

選項ABCD

XCFeCa(OH)2溶液AlCl3

WO2HNO3CO2NH3·H2O

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-1化學實驗儀器及操作練習卷（解析版） 題型：填空題

某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在實驗中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是 。

在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是 。

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式 。

(3)操作③中的洗滌操作如何進行？ 。

(4)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結果沒有產生預期現象。

乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？ 。若合理，請用離子方程式解釋其原因 (若你認為不合理，該空不作答)。

丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（二）（解析版） 題型：選擇題

某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：

下列有關該裝置圖的說法中正確的是 （　　）。

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動

B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池

C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大

D．合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產生2.9 g固體

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（三）（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

 

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________（填儀器名稱）。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號），生成該離子的離子方程式為_______________________________________________

________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________（填試劑名稱）。

（3）金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_____________________________________________________。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH－）前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。

（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________（填代號）。

a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系

②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→______________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：實驗題

某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：

Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質如下

物質

顏色、性質

物質

顏色、性質

氫氧化銅Cu(OH)2

藍色固體不溶于水

硫酸銅(CuSO4)

溶液呈藍色

氧化亞銅(Cu2O)

紅色固體不溶于水

氯化銅(CuCl2)

濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色

氯化亞銅(CuCl)

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

 

Ⅱ.探究實驗：

(1)提出假設

①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；

②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。

(2)實驗驗證

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，

 

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。

②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→________→________→B→________→________。

(3)觀察現象，得出結論

實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F中物質不變色，D中出現白色沉淀，根據現象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；

②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現象說明提出假設②中的白色物質一定存在；

③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式___________________________ _。

(4)問題討論

①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：______________________

和_______________________________________________________________；

②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是__________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：選擇題

某烴分子中碳氫質量之比為24∶5，則該烴的一氯代物中含有兩個甲基的同分異構體的數目是(不考慮立體異構) (　　)。

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

 

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a．酸性：H2CO3>H2SiO3

b．原子半徑：O<C<Si<Al

c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4

d．離子半徑：O2－<Al3＋

(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。

(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應的離子方程式為

___________________________________________________________。

(5)工業(yè)上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中。目的是____________________________________；

若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第5練化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯誤的是(　　)

A．增大反應體系的壓強，反應速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁

D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

 

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