Question

在2L密閉容器中加入適量的氮?dú)夂蜌錃猓�發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），10min后，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)n（N₂）=3mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=4mol，求：
（1）N₂的轉(zhuǎn)化率和這段時(shí)間內(nèi)NH₃的化學(xué)反應(yīng)速率
（2）平衡時(shí)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的比值
（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

起始量

，V=

△c

△t

進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比反應(yīng)物濃度的冪次方之積來(lái)計(jì)算．

解答： 解：列三段式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
開(kāi)始（mol）  5        7         0
轉(zhuǎn)化（mol） 2         6         4
平衡（mol） 3         1         4
（1）N₂的轉(zhuǎn)化率=

2

5

×100%=40%，NH₃的化學(xué)反應(yīng)速率=

4mol 2L

10min

=0.2mol/（L?min）
答：N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，這段時(shí)間內(nèi)NH₃的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）
（2）平衡時(shí)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的比=

3+1+4

5+7

=2：3，答：平衡時(shí)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的比值為2：3；
（3）K=

C(NH 3)2

C(N 2)C 3(H 2)

=

( 4 2 )2

3 2 ×( 1 2 )3

=

64

3

，答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

64

3

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算方法，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，注意壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．