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已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I--→H2O+IO-　慢　　 H2O2+IO--→H2O+O2+I-　快下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、反應速率與I-濃度有關
B、IO-是該反應的催化劑
C、當反應放出98 kJ的熱量時會生成1 mol O2
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、反應速率的快慢主要決定于反應速率慢的第一步反應；
B、反應的催化劑是I-；
C、分解1mol過氧化氫放出的熱量是其△H，然后求反應放出98 kJ的熱量時會生成氧氣的物質的量；
D、在一個化學反應中，用各物質表示的速率之比等于化學計量數之比．
解答： 解：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢   ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發(fā)生，故A正確；
B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產物，故B錯誤；
C、當反應放出98 kJ的熱量時會生成0.5mol O2，故C錯誤；
D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數，不能用其濃度變化表示反應速率，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題目主要考查催化劑、活化能、化學反應速率的相關知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：
石灰石與稀鹽酸反應化學方程式：
 
離子方程式：
 

（2）寫出下列離子方程式能表示的一個化學方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究．
（1）甲小組設計了如，1所示的實驗裝置（固定裝置已略去）．

①若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和
 
（填序號）．
a．錐形瓶    b．酒精燈    c．燒瓶    d．蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是
 
．
③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化，其現象是
 
．
⑤某同學從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷．你認為這兩處缺陷是：
 
、
 
．
⑥若A中固體質量減少了7.9g，則通過B（過氧化鈉足量）后，氣體的體積變?yōu)?div id="alunb40" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
L（標準狀況）．
（2）如圖2，乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗．燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是
 
；U型管中加入的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一定條件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反應達平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（　�。�
A、反應放出的熱量為0.04a KJ
B、平衡時H2O的轉化率為40%
C、若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動
D、判斷該反應達到平衡的依據是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中加入適量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10min后，在密閉容器中達到平衡，平衡時n（N2）=3mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=4mol，求：
（1）N2的轉化率和這段時間內NH3的化學反應速率
（2）平衡時壓強與開始時壓強的比值
（3）該溫度下反應的平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：
（1）根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為
 
．
（2）該反應到平衡時H2的轉化率是
 
．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產率的是
 
．
A．升高溫度
B．將NH3（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校學生課外活動小組為了探究SO2的性質及碳、硅的非金屬性強弱，設計下列實驗裝置進行實驗，請回答下列問題．（a、b為彈簧夾，夾持、加熱及固定裝置已省略）               
 1．探究碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

（1）實驗主要操作步驟：①連接儀器、②
 
、③加藥品后，關閉a 打開b，④
 
、⑤然后滴入較濃硫酸，⑥加熱．
（2）設置步驟④的目的是
 
．
（3）園底燒瓶中反應的化學方程式是
 
．
（4）裝置A、B、C中試劑分別是
 
．
（5）能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是
 
．
2．驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（1）在1小題（1）的第③步操作是
 
．
（2）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的作用是
 
滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（3）驗證SO2具有氧化性的實驗現象是
 
，化學方程式是
 
．
（4）BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置．
滴加的溶液溴水氨水
沉淀的化學式
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進行反應：N2+3H2?2NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19時，求N2的轉化率？
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數據（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）從0～3分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．
造成這種變化的主要因素是
 
；從3～5分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．造成這種變化的主要因素是
 
．
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量的是
 
（雙選題，漏選得1分，多選，錯選得0分）．
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的是在
 
分鐘時間段內，在該時間段內鹽酸的反應速率為
 
（設溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數據）．

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