18．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B．硅膠吸附能力強，常用作催化劑載體和食品干燥劑
C．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉
D．天然纖維和合成纖維的主要成分是纖維素

分析 A．HClO有毒，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
B．硅膠可吸收水，且無毒；
C．石灰水的濃度小，不利于制備漂白粉；
D．纖維素的成分為多糖，而合成纖維中含為加聚、縮聚產(chǎn)物．

解答 解：A．福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，且有毒，不能用作食品保鮮劑，故A錯誤；
B．硅膠具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸收水，且無毒，常用作催化劑載體和食品干燥劑，故B正確；
C．Ca（OH）2微溶于水，澄清的石灰水濃度太小，不能制取漂白粉，應利用氯氣與石灰乳制備，故C錯誤；
D．纖維素的主要成分是多糖，合成纖維的成分不是纖維素，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的組成、性質(zhì)及應用等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗儀器的選用合理的是（　　）
A．圖1：實驗室灼燒膽礬測定膽礬中結(jié)晶水的含量
B．圖2：除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
C．圖3：向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D．圖4：用苯萃取溴水中的Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應的化學方程式
（1）鈉和氧氣在加熱的條件下
（2）鈉和水的反應
（3）鐵和水蒸氣在加熱的條件下
（4）鋁和氫氧化鈉溶液的反應
（5）鈣和水的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①8MnO${\;}_{4}^{-}$+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O（已配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S．
II：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
III：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常用于制造飛行器外殼的金屬材料是（　　）
A．鋁合金B．鐵合金C．銅合金D．不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為安全瓶．
（5）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化．
（6）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，發(fā)生的化學反應為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用步驟④后含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率，缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為84.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：
①理論上需要多少克MnO2參加反應？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．難溶于水的二硫化亞鐵（FeS2）是黃鐵礦的主要成分，它溶于稀硝酸的反應為：FeS2+4HNO3=Fe（NO3）3+2S+NO↑+2H2O
（1）將反應改寫成離子反應方程式FeS2+4H++NO3-=Fe3++2S+NO↑+2H2O．
（2）用標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：FeS2+4HNO3=Fe（NO3）3+2S+NO↑+2H2O
（3）反應中氧化劑是HNO3；還原劑是FeS2．
（4）當反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol；可產(chǎn)生標態(tài)下NO氣體的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊肟崭?br />A、滲析      B、布朗運動   C、聚沉    D、丁達爾效應    E、電泳
（1）氫氧化鐵膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近顏色加深，這種現(xiàn)象叫E
（2）強光通過氫氧化鐵膠體，可看到光帶，這種現(xiàn)象叫D
（3）淀粉和食鹽混合液放在半透膜中，懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，從而使它們分離，這種方法叫A
（4）氫氧化鐵膠體加入硅酸膠體，膠體變渾濁，這是發(fā)生了C．

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