11．鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液中可能大量存在的離子是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、OH-
C．Na+、Mg2+、Al2O-、Cl-D．Na+、Al3+、Al2O-、Cl-

分析 鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，Mg、Al與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+、Al3+，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2-，以此來(lái)解答．

解答 解：鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，Mg、Al與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+、Al3+，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2-，
則溶液中一定不含Mg2+、Al3+，與鹽酸反應(yīng)后溶液中含Cl-，與過(guò)量NaOH反應(yīng)后溶液中含Na+、OH-，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說(shuō)明理由不能，因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．（可用文字或方程式說(shuō)明）
（3）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色．
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3.2（NH4）2SO4.2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖表示的是A、B、C三種溶液兩兩混合發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的A、B、C三種溶液依次是（　�。�
A．鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
B．氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
C．鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水
D．氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中只存在離子鍵
B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵
D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某課外化學(xué)興趣小組準(zhǔn)備進(jìn)行下面探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你共同參與并完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中有關(guān)的空白．
（1）實(shí)驗(yàn)：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的NH4Cl濃溶液．現(xiàn)象：懸濁液變澄清．
（2）實(shí)驗(yàn)猜想：
猜想一：NH4Cl水解產(chǎn)生H+，H+使Mg（OH）2固體溶解；
猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解
（3）實(shí)驗(yàn)論證：
①實(shí)驗(yàn)：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的下列某種試劑D（填試劑的代號(hào)）
A．濃鹽酸B．濃氨水
C．（NH4）2SO4濃溶液D．CH3COONH4濃溶液（已知該溶液呈中性）
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：懸濁液變澄清
③實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論：上述猜想二成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是（　�。�
A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時(shí)分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度/mol•L-10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L時(shí)，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（選填“增大”“減小”或“不變”）增大．
（5）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L （精確值，用表達(dá)式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化鈉固體             d．加熱CH3COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子半徑是短周期最小的，B、C處于同一周期，D、E、F同處另一周期．D、C可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．F是地殼中含量最高的金屬元素．C、G同主族．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物質(zhì)的電子式是
（2）B、C、D、E、F、G六種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符號(hào)填寫(xiě)）
（3）寫(xiě)出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC其反應(yīng)化學(xué)方程式為4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC
（5）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、D、G四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

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