16．能使合成氨反應進行程度增大的方法是（　�。�
A．升高溫度B．降低壓強C．使用催化劑D．及時分離出氨氣

分析 使反應進行程度增大，則該反應正向移動，反應為氣體體積縮小的且放熱，加壓、降溫、減小生成物的濃度反應正向移動，以此來解答．

解答 解：A．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應進行程度減小，故A不選；
B．該反應為氣體體積縮小的反應，降低壓強，平衡逆向移動，反應進行程度減小，故B不選；
C．使用催化劑，平衡不移動，不能使反應程度增大，故C不選；
D．及時分離出NH3，平衡正向移動，反應進行程度增大，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的移動，明確溫度、壓強、濃度、催化劑第反應平衡的影響即可解答，注意把握反應的特點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{58-80℃}$Ni（CO）4（g），則該反應的△H＜0（選填“＞”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1 ．
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO 和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+CO32-═2CO2．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質(zhì)量變化為6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在1L 2 mol/L的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數(shù)目為NA
B．標準狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為2NA
C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)均為3NA
D．1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．溴水溶液：Na+、K+、NO3-、CH3CHO
B．氫氧化鈉溶液：AlO2-、K+、Cl-、NO3-
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Cl-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量氫氧化鈉溶液，溶液中可能大量存在的離子是（　　）
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、OH-
C．Na+、Mg2+、Al2O-、Cl-D．Na+、Al3+、Al2O-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時，溶液的pH（　�。�
A．大于7B．等于7C．小于7D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，H與I含有完全相同的元素．②A、J為固體單質(zhì)，D為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．③B為淡黃色化合物，B與H反應能生成D．④E為常見金屬氧化物．⑤F的溶液和H反應生成白色膠狀沉淀G．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的電子式為．
（2）寫出B與H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）向F水溶液中通入少量H生成G，該反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）寫出由E轉(zhuǎn)化成D的化學反應式（注明必要的反應條件）2Al2O3（融融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若反應中有100g D單質(zhì)生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12.5NA．
（5）若測得1g固體單質(zhì)J與一定量的氣體H恰好完全反應生成氣態(tài)I時吸收的熱量為Q kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石為原料
B．石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物
D．地溝油由于混有一些對身體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是①④③②．
①0.5mol氨氣�、跇藴薁顩r下22.4L氦氣�、�4℃時9mL水�、�0.2mol磷酸鈉
（2）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$ L．
③該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g/L．
④該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
⑤該氣體的一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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