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下列說法不正確的是（　�。�
A、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
B、NH4Cl與 Ca（OH）2固體反應是放熱反應
C、需要加熱的反應不一定是吸熱反應
D、化學反應的過程，可以看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能、電能或光能等而被釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉化為物質內部的能量（化學能）被“儲存”起來的過程
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、△H=生成物的能量-反應物的能量，所以，其大小決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大��；
B、NH4Cl與 Ba（OH）2固體反應是吸熱反應，所以NH4Cl與  Ca（OH）2固體反應是吸熱反應；
C、△H=生成物的能量-反應物的能量，與反應條件無關；
D、化學反應過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，一定伴隨能量變化．
解答： 解：A、△H=生成物的能量-反應物的能量，所以，其大小決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，故A正確；
B、NH4Cl與 Ba（OH）2固體反應是吸熱反應，所以，NH4Cl與 Ca（OH）2固體反應是吸熱反應，故B錯誤；
C、△H=生成物的能量-反應物的能量，與反應條件無關，故C正確；
D、化學反應過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，一定伴隨能量變化，可以看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能、電能或光能等而被釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉化為物質內部的能量（化學能）被“儲存”起來的過程，故D正確．
故選：B
點評：本題考查影響反應熱大小的因素，以及化學反應中的能量變化原因，考查范圍廣，適合綜合練習．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是一種將
 
轉化為
 
的裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是
 
，正極發(fā)生的是
 
反應（填反應類型），總反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素性質呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C、元素原子量依次遞增
D、元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強
B、強電解質的水溶液中不存在電解質分子
C、強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
D、不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也就相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子．下列各原子或離子的電子排布式中，錯誤的是（　�。�
A、S2-1s22s22p63s23p4
B、F1s22s22p5
C、K+1s22s22p63s23p6
D、Ar1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有O3，兩瓶氣體具有相同的（　　）
A、質量B、原子總數(shù)
C、密度D、分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　　）
A、b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
C、a、b點間一定存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、b、d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
均等于K

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科目：高中化學 來源： 題型：

對配合物[Cu（NH3）4]SO4的敘述，錯誤的是（　�。�
A、Cu2+和NH3之間以配位鍵結合
B、[Cu（NH3）4]2+和SO
 
2-
4
之間以離子鍵結合
C、Cu2+和NH3之間以離子鍵結合
D、[Cu（NH3）4]SO4在水中全部電離成[Cu（NH3）4]2+和SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A、氮氣的電子式：
B、硫原子的結構示意圖：
C、溴化鈉的電子式：
D、CO2分子的結構式：O=C=O

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