原電池是一種將
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是
 
，正極發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相等的條件下，將正負(fù)電極上電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．
解答： 解：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該原電池中，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，
故答案為：化學(xué)能；電能；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及反應(yīng)類型，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，c（H+）
 
．（填“增大”“減小”“不變”，下同）
（2）加入固體NaF，c（H+）
 
．
（3）升高溫度，
c(H+)
c(HF)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種烴：A．甲烷，B．乙烯，C．乙炔，D．苯，分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m  mol CO2和n mol  H2O 若測得：
（1）當(dāng)m=n時(shí)，該烴是
 
（填序號，下同）
（2）當(dāng) m=2n 時(shí)，該烴是
 

（3）當(dāng)2m=n時(shí)，該烴是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D 在下列不同的條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示．請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)序號 時(shí)間
濃度
溫度/℃		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 c1 0.20
3 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
4 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
（1）寫出c1和c2：c1=
 
，c2=
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)1和3 中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的是實(shí)驗(yàn)
 
，理由是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)進(jìn)行程度大的是實(shí)驗(yàn)
 
，該反應(yīng)中溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越
 
（大或�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（Ⅱ）49gH2SO4含有分子
 
mol，含有O原子
 
個(gè)，含有S原子
 
g．完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種主族元素A、B、C、D、E、F分屬三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD2和FD3．請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素形成的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?div id="4o0ckgq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號表示）．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是
 
．
（3）FD3極易與水反應(yīng)，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素的單質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．FD2與D、E形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)只生成一種鹽的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B2A2的燃燒熱為a kJ?mol-1，則B2A2完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng) 
1
2
H2（g）+
1
2
X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率為（　�。�
A、9.1%B、10.0%
C、28.6%D、71.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO
 
-
4
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4
B、該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、10mol CO2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol
D、1mol乙二酸分子中含有7mol σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
B、NH4Cl與 Ca（OH）2固體反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)的過程，可以看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等而被釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）被“儲(chǔ)存”起來的過程

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