將6.8g 由Fe2O3和 Fe組成的固體混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。下列說法正確的是

A．所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3

B．固體混合物中含0.05molFe2O3

C．固體混合物中含0.025molFe

D．生成的氣體體積為0.56L（標準狀況下）

D

【解析】

試題分析：A、加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明溶液中沒有鐵離子，則不選A；B、假設(shè)鐵的物質(zhì)的量為x摩爾，氧化鐵為y摩爾，根據(jù)溶液中只有硫酸亞鐵，所以硫酸根的物質(zhì)的量等于亞鐵離子的物質(zhì)的量，所以有方程為：x+2y=0.0156x+160y=6.8，解x=0.05摩爾，y=0.025摩爾，所以不選B或C；D、0.025摩爾的硫酸鐵能反應(yīng)0.025摩爾的鐵生成硫酸亞鐵，所以還有0.025摩爾鐵和硫酸反應(yīng)生成0.025摩爾氫氣，即0.56升氫氣，所以選D。

考點：鐵及其化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
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A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

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氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：

CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是

A．HCN分子中既含σ鍵又含π鍵 B．CaCN2屬于共價化合物

C．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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下列離子方程式表達正確的是

A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2

B．向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入過量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2O

C．向稀NH4HCO3 溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2O

D．向C6H5ONa溶液中通入適量CO2 ：C6H5O― ＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―

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（5分）某同學(xué)欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。

（1）若用100 mL容量瓶配制該溶液，應(yīng)稱取膽礬晶體(CuSO4.5H2O)的質(zhì)量為 g。

（2）在配制過程中，該同學(xué)已經(jīng)有天平(帶砝碼)、藥匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，要完成該實驗還缺少的儀器是 。

（3）下列情況中，能使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 。

A．稱量固體時將砝碼放置在托盤天平左盤

B．膽礬已失去部分結(jié)晶水

C．轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出容量瓶外面

D．定容時俯視刻度線

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是D

A．標準狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA

B．1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

C．標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D．通常狀況下，由O2和O3組成的32g混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA

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下列離子方程式中，正確的是

A．溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO

B．FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)印刷電路板： 2Fe3+ + 3Cu 3Cu2+ + 2Fe

C．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+ 2OH-SiO32- + H2↑

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現(xiàn)有一塊北方鹽湖結(jié)晶析出的白色晶體．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種，為了證明其成分，加入試劑的正確順序為

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A．①④②③ B．①③②④ C．④②①③ D．④③②①

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