Question

A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是

A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

B．若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A． B的起始量不可知，無(wú)法求出0～t1min內(nèi)的平均速率。B． v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1為0～t1時(shí)間段內(nèi)平均速率而非t1時(shí)刻的瞬時(shí)速率。故B錯(cuò)。C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確。D．由表中數(shù)據(jù)可得：t1到t2時(shí)間段內(nèi)

aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)

△n /mol 0.06 0.06 0.1

所以：b：c:d=3:3:5 故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法；理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。