6．一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強  
②混合氣體的密度  
③B的物質(zhì)的量濃度  
④混合氣體總物質(zhì)的量  
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 
⑥混合氣體的總質(zhì)量  
⑦混合氣體的總體積．
A．②③⑤⑥B．①②③⑤⑥C．①②③⑤⑦D．②③④⑤

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①兩邊氣體的計量數(shù)相等，混合氣體的壓強始終不變，故錯誤；  
②混合氣體的密度，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；  
③B的物質(zhì)的量濃度，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；  
④兩邊氣體的計量數(shù)相等，混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，故錯誤；
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確； 
⑥混合氣體的總質(zhì)量不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；  
⑦氣體的總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的總體積是一個定值，所以不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素，相關(guān)信息如表所述：
元素相關(guān)信息
X地殼中含量最多的元素
Y元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅
Z是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑
W與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
R有多種化合價，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）R在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，X的基態(tài)原子的價電子排布圖為，Z的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
簡單離子半徑第一電離能電負性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
X＜YX＜YX＞ZH2X＞YH3
（3）用方程式表示下列過程：
①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因NH3•H2O?NH4++OH-，
②W的最高價氧化物的水化物在水中發(fā)生電離H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用鎂條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品和如圖裝置，探究原電池的原理．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．a為鎂條、b為鋅片時，鎂條為負極
B．a為鎂條、b為鋅片時，橙汁中陽離子移向b電極
C．a為鋅片、b為銅片時，銅極上發(fā)生還原反應
D．a為鋅片、b為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．蒸餾B．將固體碘單質(zhì)升華
C．用液氨做制冷劑D．加熱硫酸銅晶體失水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)．第3周期元素中，原子半徑最大的是（　　）
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需加入還原劑的是（　�。�
A．SO2→SO3B．Na2SO3→SO2C．SO2→SD．H2S→S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設(shè)計正確的是（　　）
A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑
C．將澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，說明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$
D．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中對應的值為 NA的是（　　）
A．30 g由乙酸和乳酸組成的混合物中所含有的O原子數(shù)
B．Cu和足量的稀硝酸反應產(chǎn)生7.47 L NO氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C．0.25 mol丁烷中含有的非極性鍵數(shù)
D．1 mol FeCl3加入沸水制得的膠體中含有膠體粒子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向20mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．A點所處的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．隨著鹽酸的加入，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$將減小
C．隨著鹽酸的加入，當pH約為6時，溶液中開始放出氣體
D．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為40mL

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