A. | A點(diǎn)所處的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | |
B. | 隨著鹽酸的加入,溶液中$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$將減小 | |
C. | 隨著鹽酸的加入,當(dāng)pH約為6時(shí),溶液中開(kāi)始放出氣體 | |
D. | 當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為40mL |
分析 A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒;
B.$\frac{c(HC{O}_{{3}^{-}})c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{c(HC{O}_{{3}^{-}})c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$×$\frac{c({H}^{+})}{c({H}^{+})}$=$\frac{Kw}{K{a}_{2}}$,平衡常數(shù)不隨濃度變化;
C.圖象分析可知?dú)潆x子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO2氣體逸出;
D.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí),二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3,HCO3-的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性.
解答 解:A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.$\frac{c(HC{O}_{{3}^{-}})c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{c(HC{O}_{{3}^{-}})c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$×$\frac{c({H}^{+})}{c({H}^{+})}$=$\frac{Kw}{K{a}_{2}}$,平衡常數(shù)不隨濃度變化,隨著鹽酸的加入,溶液中$\frac{c(HC{O}_{{3}^{-}})c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$將不變,故B錯(cuò)誤;
C.據(jù)圖分析,pH=6時(shí),氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO2氣體逸出,離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故C正確;
D.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí),二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3,HCO3-的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則酸稍微過(guò)量,所以混合溶液體積稍微大于20mL,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較,題目難度中等,明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析解答,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力.
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