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【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為、�；卮鹣铝袉栴}：

在元素周期表中的位置為_______。

比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：_____>____。填化學式

，C兩元素組成的化合物與水反應的化學方程式為__________

寫出實驗室制取BA3的化學方程式__________

(5)實驗室檢驗BA3的方法_________

(6)D、F的最高價氧化物的水化物酸性較強的是_________(用化學式表示)

(7)用電子式表示 ______________________

(8)下列說法正確的是__________

A．元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低

B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．通入到的溶液中出現渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強

【答案】第3周期第ⅥA族 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 將潤濕的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶，若試紙變藍則說明為氨氣 HClO4

【解析】

在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，A是H元素、D是Na元素；B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，B是N元素；C、E同主族，形成的化合物為、，則C是O元素、E是S元素，A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數依次增大，則F是Cl元素。

(1)是S元素，在元素周期表中的位置為第3周期第ⅥA族。

(2)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性N＜O，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞NH3；

(3)化合物與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為；

(4)實驗室用氯化銨、氫氧化鈣混合加熱制取氨氣，反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，

(5)氨氣的水溶液顯堿性，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，將潤濕的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶，若試紙變藍則說明為氨氣；

(6)Na的最高價氧化物的水化物是NaOH、Cl的最高價氧化物的水化物是HClO4，酸性較強的是HClO4；

(7) 是離子化合物，電子式是；是共價化合物，電子式是 ；

(8) A．固體的熔點大于氣體的熔點，單質S為固體，其熔點比氯氣高，故A錯誤；

B．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性S＜Cl，穩(wěn)定性HCl＞H2S，所以簡單氫化物受熱分解，HCl的分解溫度高，故B正確；

C．氯氣通入到溶液中生成氯化鈉和硫沉淀，故C正確；

D．鹽酸為強酸，而氫硫酸為弱酸，所以HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性強，故D錯誤；

選BC。

練習冊系列答案
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已知：過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

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過濾IV所得濾渣的主要成分為_____。

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H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

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（4）相同條件下，同濃度的NH3H2O ， NH4Cl，NH4Al(SO4)2，NH4HSO4水溶液，NH4+濃度分別為a,b,c,d，則幾種物質NH4+濃度由大到小的順序為_______ （用a,b,c,d,表示）

（5）二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常做脫水劑。用硫磺（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件下合成二氯亞砜，原子利用率達到百分之百，則三者的物質的量之比為____________ 寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式___________

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（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖

①該反應的ΔH ________ 0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

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（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：

P1

P2

P3

I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2

X1

Y1

Z1

III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 ________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉化率為__________。

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