精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等,F稱取一定質量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并放出氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

(1)合金中Al的質量為__________________。

(2)NaOH溶液的物質的量濃度為__________________

(3)稀硫酸的物質的量濃度為__________________。

【答案】5.4g 4.0 mol/L 0.8 mol/L

【解析】

(1)根據圖象可知,0~25 mL發(fā)生酸堿中和,25~200 mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應,200~240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200 mL時生成沉淀最多,溶液中的溶質為硫酸鈉,由圖象可知,氫氧化鎂的物質的量為0.15 mol,溶解的氫氧化鋁的物質的量為:0.35 mol-0.15 mol=0.2 mol,根據鋁原子守恒可得Al的質量;

(2)根據反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可求得氫氧化鈉的物質的量濃度;

(3)溶液最后的溶質為硫酸鈉,根據元素守恒可知,n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2 = n(NaOH)/2,據此分析作答。

(1)鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解生成鎂離子、鋁離子,向此溶液中加入NaOH溶液,從生成沉淀圖象分析可知,氫氧化鈉體積從0-25 mL時沒有沉淀生成,說明原溶液中存在氫離子即硫酸過量,200-250 mL段沉淀部分消失,發(fā)生的反應是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由鋁元素守恒得:n(Al) = n[Al(OH)3] = (0.35-0.15) mol = 0.2 mol,m(Al)= 0.2mol ×27g/mol = 5.4 g,

故答案:5.4 g;

(2)n(Al) = n[Al(OH)3] = n(OH-) = n(NaOH) = (250-200) mL×10-3×c(NaOH) = 0.2mol,c(NaOH)= 4.0 mol/L;

(3)在200 mL時,沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁,溶質為硫酸鈉,此時V(NaOH)=200 mL,n(NaOH)=0.2 L×4.0 mol/L=0.8 mol,則n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2= n(NaOH)/2 = 0.4 mol,c(H2SO4)= 0.4 mol/0.5 L=0.8 mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:25 C ,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是

A. HCOO的水解平衡常數為 1.0×10-10

B. Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常數 K= 100

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應:2SO2(g)+ O2(g)2SO3 H<0。得到如表中的兩組數據,下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

平衡常數/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關系:T1 > T2

B. x= 1.6,y=0.2 ,t<6

C. K1、K2的關系:K2>K1

D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3O4是一種黑色粉末,又稱磁性氧化鐵,它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質)。探究過程如下:

Ⅰ.提出假設: 假設1.黑色粉末是CuO;假設2.黑色粉末是Fe3O4;

假設3.黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ.設計探究實驗:

方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假設2或假設3成立則實驗現象是___________,相關反應的離子方程式為__________________________________

方案二: 查閱資料: Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設2還是假設3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若產生___________現象,則假設2成立;若產生___________現象,則假設3成立。

方案三:

學生丙利用下圖所示裝置進行實驗,稱量反應前后裝置C中樣品的質量,以確定樣品的組成;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列實驗步驟的先后順序是___________(填序號)。

①打開止水夾;②關閉止水夾;③點燃C處的酒精噴燈;

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。

在點燃C處酒精噴燈前要進行的必要操作是__________________________

(2)假設樣品全部參加反應,若實驗前樣品的質量為4.7克,實驗后稱得裝置C中固體的質量3.6克則假設___________(填“1”“2”或“3”) 正確。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、現有下列八種物質: ①鋁 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氫氧化鐵膠體

(1)上述物質屬于電解質的有____________(填序號)。能導電的有__________ (填序號)。

(2)向⑤中加入①的粉末,反應的離子方程式為_____________________。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為__________________________。

(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液,產生的現象是________________________

(5) ③是玻璃的主要成分之一,③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質名稱)來雕刻玻璃。

II、下列各組物質的分離或提純,應選用下述方法的哪一種?(填選項字母)

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結晶 F.高溫分解

(1)分離CCl4和H2O:___________;

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3: ___________

(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某有機物X由C、H、O三種元素組成,經測定其相對分子質量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒,將產物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個-COOH,在核磁共振氫譜上觀察氫原子有四種特征峰,強度為3:1:1:l 。則X 的結構簡式為_______________。

(2)和X具有相同官能團的芳香族化合物Y,分子式為C7H6O3 ,1molY分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為________

(3)雙酚A(也稱BPA)常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結構簡式如圖所示。

雙酚A的一種合成路線如圖所示:

A→B的化學方程式是_________________________________________。

(4)膳食纖維具有突出的保健功能,稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是_____

A.芥子醇的分子中有一種含氧官能團

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應

D.芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化反應、取代反應、加成反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 列離子方程式書寫正確的是( )

A. 氯氣通入水中:Cl2H2O = 2HClClO

B. 鐵和稀硫酸反應:2Fe6H = 2 Fe33H2

C. 碳酸鈣與醋酸反應:CaCO32H = Ca2CO2H2O

D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應:Al(OH)3OH = AlO22H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質,若箭頭是能一步轉化的常見反應,其中常溫下能進行的是(

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1) 恒溫恒容時,下列能說明合成氨反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內壓強保持不變

d.混和氣體的密度保持不變

e.單位時間內斷裂6molN-H鍵的同時,有3molH-H形成

f.混合氣體的平均分子量不變

Ⅱ.(2)在恒溫恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2在t1時刻達到平衡狀態(tài)后,t2時繼續(xù)充入2mol NH3,t3時達到平衡,在下圖中畫出v(正)和v(逆) 在t2到t4間的變化曲線_________

Ⅱ.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2) 直接制備二甲醚,涉及如下反應。

甲醇合成反應: _____

(ⅰ)時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反應

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g) △H2=-23.9 kJ·mol-1

(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-29.1kJ·mol-1

(1)二甲醚合成反應過程中兩反應能量變化如圖所示:

①反應速率較大的是__________(填序號“ⅱ”、“!),說明原因________________

②若在容器中加入催化劑,則E2-E1__________(填“變大”、“ 不變”或“變小”)。

(2)Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數。一定溫度時,向容器中充入2molH2和1molCO,反應(ⅰ) 達平衡狀態(tài)時,總氣體的物質的量為2mol,總壓強為2×105pa,則KP___________為(需要帶單位)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案