【題目】已知:25 C 時(shí),Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18, Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HCOO的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10

B. Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100

【答案】C

【解析】A、根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系,即Kw=Ka×Kh,所以HCOO的水解平衡常數(shù)為Kh=Kw/Ka=1.0×10-10,所以A正確;B、隨著酸堿中和反應(yīng)的進(jìn)行,Zn(OH)2 懸濁液逐漸溶液,使溶液中c(Zn2+)增大,故B正確;C、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2)= <1.0×10-6 mol/L,所以C錯(cuò)誤;D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可得,平衡常數(shù)K= = = = 100,所以D正確。本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

B. 大理石與鹽酸反應(yīng):CO32﹣+2H+ = H2O+CO2

C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:OH+HH2O

D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳:Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含14個(gè)K和13個(gè)O

B. 晶體中每個(gè)K周?chē)?個(gè)O,每個(gè)O周?chē)?個(gè)K

C. 晶體中與每個(gè)K距離最近的K有8個(gè)

D. 晶體中0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬是熱和電的良好導(dǎo)體,因?yàn)樗?/span>

A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子

C. 有金屬離子D. 有自由運(yùn)動(dòng)的電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

(1)按圖示連接裝置,檢查裝置___________,稱(chēng)量E的質(zhì)量。

(2)將aɡ鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,儀器A的名稱(chēng)為______,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B 均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是______________________。

(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象,如A中,寫(xiě)出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________,B中的現(xiàn)象是_________________,因此可得到濃硫酸具有_____________性。

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:_________________、____________________

II、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(5)待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱(chēng)重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫(xiě)表達(dá)式)。

(6)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是___________(填寫(xiě)代號(hào))。

①用排水法測(cè)定H2的體積

②反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量殘?jiān)馁|(zhì)量

③ 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

【答案】氣密性 蒸餾燒瓶 常溫下,鐵被濃硫酸鈍化 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 強(qiáng)氧化 2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2

【解析】

(1)按圖示連接好裝置以后,首先檢查裝置的氣密性:(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶;常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng),故無(wú)明顯現(xiàn)象;(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫具有漂白性,因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色,根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;(4)硫酸濃度減小后,稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,離子方程式分別為Fe+2H=Fe2+H2↑、2Fe3+Fe=3Fe2;(5)稱(chēng)取ag鐵碳合金,加入過(guò)量濃硫酸,加熱待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E裝置并稱(chēng)重,E增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為,則含鐵的質(zhì)量為,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(6)因?yàn)殍F炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量,而鐵的質(zhì)量可以通過(guò)氫氣的質(zhì)量求出,答案選③。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
29

【題目】現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品,為測(cè)定該樣品中鋁的含量,稱(chēng)取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng),剩余固體2.3g.

(1)求該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

(2)所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A125mL B200mL C250mL D560mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,工藝師常用______(填物質(zhì)名稱(chēng))來(lái)雕刻玻璃。

(3)Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的( )

①常溫常壓下,11.2 L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA

②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子:

③常溫下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

⑥10ml 18mol/L 的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)車(chē)架等,F(xiàn)稱(chēng)取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

(1)合金中Al的質(zhì)量為__________________。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________

(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案