A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
A：______、B：______、C：______、D：______、E：______．
A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，B的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）為紫色，則B為鉀的化合物，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，則C為NaHCO3，A為Na2CO3，D為NaCl；
若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，則B為KOH，E為Fe（OH）3，
綜上所述，A為Na2CO3，B為KOH，C為NaHCO3，D為NaCl，E為Fe（OH）3，
故答案為：Na2CO3；KOH；NaHCO3；NaCl；Fe（OH）3．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：
元素 相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A 其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴灌和電極材料等．
B 其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小．
C 是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對(duì)電子數(shù)最多．
D 原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
、
分子間作用力
分子間作用力
．
（2）B元素的氧化物所對(duì)應(yīng)的晶體屬于
離子
離子
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為
ls22s22p6
ls22s22p6
．C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是
O
O
（填元素符號(hào)）．
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵
．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為
sp
sp
．
（4）E2+離子能與AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有
孤對(duì)電子
孤對(duì)電子
．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性．A原子的配位數(shù)為
6
6
；該晶體的化學(xué)式為
MgNi3C
MgNi3C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同． D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體 E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對(duì)于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會(huì)增強(qiáng)
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是
 
 （填化學(xué)式）
（2）寫出D2B與甲反應(yīng)所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對(duì)電子數(shù)分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業(yè)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）D元素基態(tài)原子的介電子排布式是
 
；
（3）白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)名稱是
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
雜化，中學(xué)化學(xué)常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號(hào)是
 
（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時(shí)發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出三種反應(yīng)物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學(xué)方程式
 
；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學(xué)式
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（多選錯(cuò)選不得分）現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列問題：
A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過氧化鈉   E．二氧化硅  F．溴化銨
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：
 
．
（2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：
 
．
（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：
 
．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：
 
．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為
 
；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為
 
；干冰氣化，粒子間克服的作用力為
 
．A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填序號(hào)）．

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