A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同． D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體 E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會(huì)增強(qiáng)
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是
 
 （填化學(xué)式）
（2）寫出D2B與甲反應(yīng)所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
分析：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，
D單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D是Na元素；
A室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A是H元素；
D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B顯-3價(jià)，且陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B是N元素；
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序數(shù)大于B小于C，所以C是O元素，乙是雙氧水；
E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，則丙的相對分子質(zhì)量是87，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會(huì)增強(qiáng)，則丙是Cl2O．
解答：解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，
D單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D是Na元素；
A室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A是H元素；
D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B顯-3價(jià)，且陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B是N元素；
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序數(shù)大于B小于C，所以C是O元素，乙是雙氧水；
E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，則丙的相對分子質(zhì)量是87，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會(huì)增強(qiáng)，則丙是Cl2O，
（1）B原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，所以B位于第二周期第VA族，氨氣的沸點(diǎn)比氯化氫高，氨氣的溶解度比氯化氫大，故答案為：第二周期ⅤA族；NH3，NH3；
（2）氮化鈉和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，反應(yīng)方程式為Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，故答案為：堿性；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；
（3）丙是Cl2O，其電子式為：精英家教網(wǎng)，次氯酸是弱酸，在光照條件下，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，所以溶液酸性增強(qiáng)，
故答案為：精英家教網(wǎng)；2HClO 
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑；
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性，則丁是亞硝酸鈉，
A．亞硝酸鈉能氧化氫碘酸生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯化鈉和氫碘酸不反應(yīng)，所以現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A選；
  B．氯化鈉和亞硝酸鈉都與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以無法鑒別，故B不選；
C．氯化鈉和亞硝酸鈉溶液都能使甲基橙試劑呈黃色，所以現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不選；
D．氯化鈉和稀硫酸不反應(yīng)，亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸不穩(wěn)定生成一氧化氮、二氧化氮，所以現(xiàn)象不同，故D選；
故選AD；
（5）酸性條件下，銅被亞硝酸鈉氧化生成，同時(shí)亞硝酸鈉被還原生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O，
故答案為：Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查元素化合物性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，難度中等．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了
離子鍵
離子鍵
的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
的作用力；碘的升華，粒子間克服了
分子間
分子間
的作用力．三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?!--BA-->
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序號(hào)）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有
CO2
CO2
，由非極性鍵形成的非極性分子有
H2
H2
，能形成分子晶體的物質(zhì)是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是
HF
HF
，屬于離子晶體的是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，屬于原子晶體的是
SiC
SiC
，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．
金屬晶體
金屬晶體
；B．
分子晶體
分子晶體
；C．
離子晶體
離子晶體
；D．
原子晶體
原子晶體
．
（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
A．
CsCl
CsCl
；B．
NaCl
NaCl
；C．
SiO2
SiO2
；D．
金剛石
金剛石
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè)，請你選擇一個(gè)合適的反應(yīng)，寫出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃時(shí)，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和．A、B能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
（1）W的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
，W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．
（2）若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為
鎂
鎂
（填元素名稱），正極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
． ②以B元素最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為
鋁
鋁
（填元素名稱），負(fù)極反應(yīng)式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
．
（3）已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)，以H2SO4作為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，正極反應(yīng)式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物顯堿性 +3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同 第三周期原子半徑最小
（1）B在元素周期表的位置：
 
．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
 
．
（4）D的最高價(jià)氧化物為無色液體，1mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子最外層有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．請回答：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有
 
；
（3）寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 
；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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