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16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.3mol Na2O2與鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA
B．2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.4NA
C．標準狀況下，4.48L O2所含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA
D．在常溫下，0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為0.6NA

分析 A、過氧化鈉與鹽酸的反應為歧化反應；
B、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、求出氧氣的物質的量，然后根據1mol氧氣中含2mol共用電子對來分析；
D、NaHSO4固體中由1個鈉離子和1個硫酸氫根構成．

解答 解：A、過氧化鈉與鹽酸的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，則0.3mol過氧化鈉轉移0.3mol電子即0.3NA個，故A錯誤；
B、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于0.4NA個，故B錯誤；
C、標況下4.48L氧氣的物質的量為0.2mol，而1mol氧氣中含2mol共用電子對，故0.2mol氧氣中含0.4mol共用電子對即0.4NA個，故C錯誤；
D、NaHSO4固體中由1個鈉離子和1個硫酸氫根構成，故0.3mol硫酸氫鈉中含0.3mol鈉離子和0.3mol硫酸氫根離子，共0.6mol即0.6NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據瑞海國際官網信息，該公司倉儲含以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是c．（填序號）其中固體NaH與水反應的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          c．沙土
（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷．①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：1．
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；負極的電極反應式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有1.2×6.02×1023個電子發(fā)生轉移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個電極，則與電源負極相連的是鋁棒（鋁棒或碳棒），寫出電解該溶液總反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（標準狀況下）SO2被100mL2mol•L-1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
利用反應6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NH3在標準狀況下是8.96L．
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
則反應③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：3置于1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明
反應達到平衡狀態(tài)的是a、d．
a．混合氣體顏色保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，選擇此壓強的理由是在250℃、1.3×104 kPa的溫度和壓強下，CO的轉化率已經達到90%以上，再需要提高壓強會增加設備的強度，影響生產成本．

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4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（�。�=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3；若反應中轉移了0.15mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．

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11．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，當加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氣體逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O據此推算出x、y的值分別為（　　）
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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1．室溫下，甲乙兩燒杯中分別盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若甲燒杯中溶液濃度為0.1 mol•L-1，則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 mol•L-1
B．向甲燒杯中加入等體積pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液顯堿性
C．兩溶液中水電離出的OH-濃度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-）
D．取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

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8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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5．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量．已知如表數(shù)據（25℃）：
化學式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na+）＞C（CN-），下列關系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為0.2mol．

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6．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　　）
A．反應后所得溶液的溶質是強酸弱堿鹽
B．弱酸溶液和強堿溶液反應
C．強酸溶液和弱堿溶液反應
D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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