A. | 0.3mol Na2O2與鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA | |
B. | 2L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.4NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L O2所含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA | |
D. | 在常溫下,0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為0.6NA |
分析 A、過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為歧化反應(yīng);
B、鋁離子是弱堿陽離子,在溶液中會水解;
C、求出氧氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氧氣中含2mol共用電子對來分析;
D、NaHSO4固體中由1個鈉離子和1個硫酸氫根構(gòu)成.
解答 解:A、過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子,則0.3mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個,故A錯誤;
B、鋁離子是弱堿陽離子,在溶液中會水解,故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于0.4NA個,故B錯誤;
C、標(biāo)況下4.48L氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol,而1mol氧氣中含2mol共用電子對,故0.2mol氧氣中含0.4mol共用電子對即0.4NA個,故C錯誤;
D、NaHSO4固體中由1個鈉離子和1個硫酸氫根構(gòu)成,故0.3mol硫酸氫鈉中含0.3mol鈉離子和0.3mol硫酸氫根離子,共0.6mol即0.6NA個,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1、2 | B. | 1、1 | C. | 2、1 | D. | 2、3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若甲燒杯中溶液濃度為0.1 mol•L-1,則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 mol•L-1 | |
B. | 向甲燒杯中加入等體積pH=(14-a)的NaOH溶液后,溶液顯堿性 | |
C. | 兩溶液中水電離出的OH-濃度:10C甲(OH-)<C乙(OH-) | |
D. | 取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲>乙 |
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A. | 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動 | |
B. | 加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動 | |
C. | 滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少 | |
D. | 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是強酸弱堿鹽 | |
B. | 弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng) | |
C. | 強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) | |
D. | 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng) |
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