化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
分析 (1)酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸根離子水解程度越小,則相同濃度的鈉鹽溶液堿性越弱;
(2)NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN;
(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN,已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+),根據(jù)電荷守恒可知c(H+)<c(OH-),混合溶液呈堿性,說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度,據(jù)此進(jìn)行判斷;
(4)鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀;
(5)根據(jù)草酸氫銨溶液顯示酸性及電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大。桓鶕(jù)電荷守恒寫出草酸氫鈉溶液中的電荷守恒表達(dá)式;
(6)根據(jù)化合價變化計算出生成4.48L二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量.
解答 解:(1)電離平衡常數(shù),CH3COOH>H2CO3>HCN,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH為:Na2CO3>NaCN>CH3COONa,
故答案為:b>a>c;
(2)NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN,反應(yīng)方程式為:NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN,
故答案為:NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;
(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol•L-1的NaCN、HCN,測得c(Na+)>c(CN-),根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,所以HCN的濃度為0.005mol•L-1,CN-的濃度小于0.005mol•L-1,
A.根據(jù)分析可知,溶液呈堿性,c(H+)<c(OH-),故A錯誤;
B.混合液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),故B正確;
C.氫氧根離子濃度較小,c(CN-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH-),故C錯誤;
D.根據(jù)物料守恒可知:c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L,故D正確;
故答案為:BD;
(4)鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(5)草酸氫鈉溶液顯示酸性,則HC2O4-的電離程度大于其水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),由于氫離子來自水的電離和HC2O4-的電離,則c(H+)>c(C2O42-),HC2O4-的水解程度較小,則c(HC2O4-)>c(C2O42-),所以溶液中各離子濃度大小為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
草酸氫鈉溶液中存在的電荷守恒為:c(OH-)+c(HC2O4-)+2c (C2O42-)=c(H+)+c(Na+),
故答案為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);c(OH-)+c(HC2O4-)+2c (C2O42-)=c(H+)+c(Na+);
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,H2C2O4中C元素的化合價為+3價,二氧化碳分子中C的化合價為+4價,則生成0.2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:0.2mol×(4-3)=0.2mol,
故答案為:0.2.
點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較、原電池工作原理的應(yīng)用等知識,題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、原電池工作原理為解答關(guān)鍵,試題知識點較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.3mol Na2O2與鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA | |
B. | 2L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.4NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L O2所含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA | |
D. | 在常溫下,0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為0.6NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子 | |
B. | 甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60° | |
C. | 甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定,因為C-H鍵鍵能比C-Cl鍵大 | |
D. | 甲烷沸點低于四氯化碳,因為C-H鍵鍵長比C-Cl鍵短 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 | |
B. | 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣 | |
C. | 硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 | |
D. | 鋅與稀硫酸反應(yīng)時,要加快反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) | B. | 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) | ||
C. | 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s) | D. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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