17．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負(fù)”）極．銅片上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，外電路中電子由負(fù)極（填“正”或“負(fù)”，下同）向正極移動．

分析 （1）圖中反應(yīng)物能力大于生成物能量；
（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析，升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑會加快反應(yīng)速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；
（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確，故選AC，
故答案為：AC；
（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，電子由負(fù)極流向正極；
故答案為：正；有氣泡產(chǎn)生；2H++2e-=H2↑；負(fù)；正．

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析、原電池原理的分析判斷、原電池中電子的流向和電流方向相反，注意壓強(qiáng)影響速率是通過改變反應(yīng)物的濃度來影響的，若反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為解決能源危機(jī)，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4KJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
B．該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵會放出能量
C．乙醇的燃燒熱為683.4KJ/mol
D．反應(yīng)$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H＞-683.4KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．MgCl2B．CH3COOHC．KOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關(guān)問題．
甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
乙：根據(jù)圖電解裝置制取氫氧化鋁．請回答：
（1）電源中A極是正極，鋁極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，；
（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電能力．
丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al（OH）3固體．
（1）先設(shè)計(jì)了如下三種方案：
ⅠAl3+→Al（OH）3
ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
Ⅲ
從節(jié)省原料的角度分析，你認(rèn)為最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②在燒杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱．其作用是除去鋁粉表面的Al2O3，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為m1g（全部用于制氫氧化鋁）；
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全；
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al（OH）3固體m2g．
試計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中Al（OH）3的產(chǎn)率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在0.1　mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O （寫出離子方程式）；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．如圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；
（2）B的化學(xué)名稱是乙酸乙酯．
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基
（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個(gè)原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）Zn板作負(fù) 極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100mL；
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填序號）②④⑥⑧．
①500mL量筒；②燒杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥膠頭滴管；⑦錐形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使所配硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時(shí)仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．

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同步練習(xí)冊答案