12．在0.1　mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進醋酸電離，以此解答該題．

解答 解：A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，故B正確；
C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，pH減小，故C錯誤；
D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加水稀釋時促進弱電解質(zhì)電離，但酸溶液中除了氫氧根離子外，其它離子濃度都減小，再結(jié)合平衡移動影響因素來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如圖：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是Al2O3，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為SiO2，濾液B含有的主要物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3．
（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全．
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為a kg，假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14b}{15a}$．（用題中所給數(shù)據(jù)計算并用最簡整數(shù)比表示結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�
A．2.5mol CB．1mol B、3mol C
C．1.5mol B和1.5mol CD．2mol A、2mol B和3mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)實驗或現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去
B．乙烯、苯都易燃燒，燃燒時都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙
C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全
D．葡萄糖、淀粉都有還原性，都能與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

（1）D的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）B的分子式是C9H10O3．A的結(jié)構(gòu)簡式是．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有8個．
i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii）與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設(shè)計合成路線．
A$→_{反應(yīng)條件1}^{反應(yīng)物1}$B$→_{反應(yīng)條件2}^{反應(yīng)物2}$C…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負(fù)”）極．銅片上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，外電路中電子由負(fù)極（填“正”或“負(fù)”，下同）向正極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）指出下列能量的變化：
學(xué)校燃燒煤煮飯化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，用畜電池點亮燈泡電能轉(zhuǎn)化為光能．
（2）原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：
①a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是若鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出．
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．電池總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則理論上Cu片質(zhì)量變化為21.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3）的提純是工業(yè)生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉(zhuǎn)化為純MnO2的工藝流程．

請回答問題：
（1）操作A的名稱是過濾．
（2）NaClO3中氯元素的化合價為+5價．
（3）蒸發(fā)所需要的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒
（4）寫出加稀硫酸時產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
（5）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4和NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一個盛有5mL澄清飽和石灰水的試管中，放入一小塊金屬鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉融化成銀白色小球B．小球在液面上快速游動
C．溶液底部出現(xiàn)銀白色固體D．溶液變渾濁

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同步練習(xí)冊答案