下列敘述正確的是（     ）

A．漂白粉和過氧化鈉長期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效。

B．“低碳經(jīng)濟(jì)”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料。

C．煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物。

D．只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是　　)。

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)

如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是

A. S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵

C. 1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成0.5 mol H2 

D. 該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)

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世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

    回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為                       

為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②                  。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為                                  。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是                              ；

②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為    g /L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（     ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響。

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極。

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3。

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:l。

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實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是(　　)

A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素

D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

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實驗室可用濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、KClO3等多種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制取氯氣

①上述反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是________、________。

②在常溫下，濃鹽酸與KMnO4可反應(yīng)生成氯氣，KMnO4中的Mn被還原為＋2價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

________________________________________________________________________。

④已知KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

________________________________________________________________________。

⑤用上述三種物質(zhì)分別制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是__________________(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(   )

A．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)

B．2N2O5(g)====4NO2(g) +O2(g) 

C．MgCO3(s)=====MgO(s)+CO2(g)

D．CO(g)====C(s)+O2(g)

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