20．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是（　�。�
A．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

分析 檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-，與硝酸銀生成白色沉淀AgCl，AgCl不溶于硝酸，以此來(lái)解答．

解答 解：A．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失，若不消失，白色沉淀為AgCl，溶液中含有Cl-，故A選；
B．取樣，先加鹽酸酸化，引入氯離子，不能檢驗(yàn)，故B不選；
C．取樣，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，可生成硫酸銀白色沉淀，不能檢驗(yàn)氯離子，故C不選；
D．取樣，滴加AgNO3溶液，可能生成碳酸銀白色沉淀，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將NaCl固體置于托盤(pán)天平右盤(pán)稱量：左盤(pán)砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g
B．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容時(shí)仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法或表示法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
B．放熱反應(yīng)的△H＜0
C．需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）寫(xiě)出鈦元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（4）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（5）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：
將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl2為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是碳單質(zhì)會(huì)與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4．請(qǐng)從反應(yīng)原理角度說(shuō)明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），加入1molCO和1molH2O，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n（H2）為0.5mol，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在該溫度下平衡常數(shù)K=1
B．平衡時(shí)通入CO氣體，則再次達(dá)平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率增大．而CO的轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為25%
D．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，則固體剩余的質(zhì)量為（　�。�
A．6.4gB．4.8gC．17.6gD．20.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬
B．裝置②中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C．裝置③中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)
D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A將稀硝酸加入過(guò)量銅粉中 溶液變藍(lán)，試管口觀察到了紅棕色氣體 銅將稀硝酸還原成二氧化氮 
 B 將SO2通入過(guò)量的飽和NaHCO3溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 非金屬性：S大于C 
 C 乙醇和濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色 證明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生烯烴 
 D 將0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是（　　）
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，一段時(shí)間后固體溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B二氧化硫通入溴水中，溶液顏色褪去二氧化硫具有漂白性
C向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍(lán)NO3-還原為NH3
D將1.0mol•L-1Na2S溶液稀釋到0.10mol•L-1，測(cè)得pH變小稀釋后S2-的水解程度減小
A．AB．BC．CD．D

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