Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H₂O₂制得2.24LO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A
• C、常溫常壓下，8g O₃含有4 N_A個電子
• D、常溫下，1L pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
B、依據(jù)n=

V

22.4L/mol

計算物質(zhì)的量，過氧化氫可以是自身氧化還原反應(yīng)生成氧氣，也可以是只做氧化劑生成氧氣；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算得到電子數(shù)；
D、依據(jù)n=CV=

N

NA

計算氫離子數(shù)；

解答： 解：A、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

V

22.4L/mol

計算物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，過氧化氫可以是自身氧化還原反應(yīng)生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，也可以是只做氧化劑生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

8g

3×16g/mol

=

1

6

mol，結(jié)合分子式計算得到電子數(shù)=

1

6

mol×3×8×N_A=4N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=CV=

N

NA

計算氫離子數(shù)=1L×0.01mol/L×N_A=0.01N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)組成特征的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、質(zhì)量計算微粒數(shù)，溶液中離子數(shù)計算的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．