下列事實（常溫下）不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、醋酸鈉溶液pH＞7
B、醋酸溶液能溶解碳酸鈣
C、0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.9
D、pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后pH＜3
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．
解答： 解：A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明醋酸為弱酸，故A不選；
B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸的酸性大于碳酸，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故B選；
C．0.1mol?L-1的強酸，PH=1，現(xiàn)在pH=2.9，說明醋酸中的氫離子部分電離，醋酸是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍，測得pH＜3，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后pH=3，可證明為弱酸，故D不選；
故選B．
點評：本題弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、
用石斧解剖
B、
  早期的農(nóng)業(yè)耕作
C、
   簡單機械織布
D、
祥云火炬燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）該物質(zhì)是
 

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
 

（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
 
、
 
性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是
 
，含原子個數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．
A．3g H2；        B．標(biāo)況下33.6L CO2；    C．1.204×1024個HCl分子；
D．49g H2SO4；    E．46g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃時10mL水
（2）在一定條件下，32gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和9gD，在相同條件下，8gA和足量B反應(yīng)生成D和0.125mol C，從上述事實可推知C的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)達平衡時某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值；
（2）若反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�
A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B、醋酸溶液與CaCO3反應(yīng)，緩慢放出CO2
C、醋酸溶液用水稀釋后，c（H+）下降
D、0.1 mol?L-1的醋酸溶液中c（H+）=0.001 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.01mol?L-1 HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1
B、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
D、濃度均為0.1 mol?L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
B、Na+、K+、SO42-、Cl-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
C、常溫常壓下，8g O3含有4 NA個電子
D、常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

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