9．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ•mol-1
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ•mol-1
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ•mol-1
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ•mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A．△H=-2 878 kJ•mol-1B．△H=-2 658 kJ•mol-1
C．△H=-1 746 kJ•mol-1D．△H=-1 526 kJ•mol-1

分析 燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等．

解答 解：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為-2878 kJ/mol．
故選：A．

點評 本題考查學生對燃燒熱理解、對熱化學方程式的理解，難度不大，注意熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示個數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、K+、NO3-、OH-B．Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
C．Ca2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．欲檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有SO42-，CO32-，Cl-，下列操作或說法正確的是（　�。�
A．直接往該溶液中滴加稀H2S04后產(chǎn)生大量氣泡，證明原溶液含C032-
B．取少量溶液加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
C．取少量溶液加入HCl酸化后滴加AgN03溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含Cl-．
D．取少量溶液加入HCl酸化后滴加BaCL2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，將溶液蒸干后灼燒得固體6.34g，求原混合物中NaCl的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C3H7OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱52.68kJ．則表示丙醇燃燒熱的熱化學方程式為C3H7OH（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol-1
③用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C3H6（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有9NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出741kJ的熱量．C3H6（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液態(tài)二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的完全燃燒30克，產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量898.2kJ，則關(guān)于二甲肼燃燒熱的熱化學方程式CH3-NH-NH-CH3（l）+4O2（g）=2CO2（g）+N2（g）+4H2O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成份為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為如圖1：

（1）根據(jù)圖2所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為BaSO4．圖3表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是溫度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工藝流程中副產(chǎn)品的化學式為CuSO4•5H2O．
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：方案錯誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×10-3mol•L-1，則Ca2+的濃度為3×10-6mol•L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應(yīng)后，放出92 kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
D．在N2+3H2?2NH3中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$K2CO3+6H2O．

①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②通入O2的電極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-
③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
④乙池中反應(yīng)的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
⑤當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫   b．加入催化劑       c．增加CO的濃度d．加入H2      e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中，反應(yīng)后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是（　�。�
A．Cu（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

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