19．把鐵與銅的混合物放入稀HNO3中，反應后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是（　�。�
A．Cu（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

分析 由于固體投入鹽酸中無氣體放出，則該固體一定為銅，由于鐵的還原性比銅強，故在與稀HNO3反應時，首先反應的為鐵，討論鐵與硝酸反應后是否有硝酸剩余，若有剩余，剩余的硝酸與銅反應，據(jù)此分析濾液中一定含有的金屬鹽．

解答 解：由于固體投入鹽酸中無氣體放出，則該固體一定為銅，由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，濾液中一定不含F(xiàn)e3+，故一定含有Fe2+，由于鐵的還原性比銅強，故在與稀HNO3反應時，首先反應的為鐵，濾液中一定含有Fe（NO3）2，若Fe完全反應后還有HNO3剩余，其還可與Cu反應產(chǎn)生Cu（NO3）2，若Fe與HNO3恰好反應生成Fe（NO3）2后，無HNO3剩余，則無Cu（NO3）2生成，Cu（NO3）2可能有，也可能沒有．
故選：C．

點評 本題考查鐵、銅、硝酸的性質(zhì)等，難度中等，清楚反應過程是解題的關鍵，注意反應先后順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ•mol-1
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ•mol-1
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ•mol-1
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ•mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A．△H=-2 878 kJ•mol-1B．△H=-2 658 kJ•mol-1
C．△H=-1 746 kJ•mol-1D．△H=-1 526 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關敘述正確的是（　　）
A．若X的反應速率為0.2 mol•L-1•s-1，則Z的反應速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說法不正確的是（　�。�
A．電源B 極的名稱是負極
B．甲裝置中電解反應的總化學方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+FeSO4
C．設電解質(zhì)溶液過量，則同一時內(nèi)C、D電極上參加反應的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1
D．設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．取少量蘋果汁，加入新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，則蘋果中含有（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．無機鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)與水反應，屬于氧化還原反應
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．Al2H6分子中 氫為+1價，鋁為-3價
D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱．（請補充完整）反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-0.6NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（需標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，化合價變化及反應類型）
（2）上述反應中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2；反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：3．
（3）該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；已知NO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應生成硝酸，該反應的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
（4）若反應中轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是8.96L．

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