【題目】時(shí)，的，，室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯(cuò)誤的是

A.

A點(diǎn)所示溶液的

B.B點(diǎn)所示溶液：

C.A點(diǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

【答案】B

【解析】

A．A點(diǎn)c（HCO3－）=c（CO32－），Ka2==5.6×10-11，則c（H＋）=5.6×10-11mol·L－1，所以pH＜11，故A正確；

B．室溫下向10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，B點(diǎn)溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是含碳粒子的濃度的2倍，即c（Na＋）=2c（HCO3－）+2c（CO32－）+2c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；

C．A點(diǎn)→B：CO32－逐漸減少，HCO3－逐漸增加，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－+H＋＝HCO3－，故C正確；

D．Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

己知：（1）HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑順序?yàn)椋?/span>W＞X

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能降低溫度

B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣

C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

D.從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。

(2)除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以加入足量的___溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe3+的操作方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有一個(gè)﹣C≡C﹣的炔烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（ ）

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲使用 450 mL 0.2 molL－1 CuSO4 溶液，配制該溶液包含以下步驟：

①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1～2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是_________。

(2)上述操作的正確順序是_________。

(3)實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等。

(4)下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是_________(填序號(hào))。

a.容量瓶使用前未干燥

b.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌

c.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時(shí)，俯視刻度線

d.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置

e.加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切

(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將固體洗滌、干燥后，再加入1 molL－1 稀硫酸至固體不再溶解。

試計(jì)算：

①至少需要稀硫酸 _________mL。

②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)了反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)后，欲探究鎂是否與氣體反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置圖注：石棉絨是一種耐火材料，不參與反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______。

（2）若A中可供選擇固體試劑有：木炭、銅片、亞硫酸鈉固體，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會(huì)產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，則鎂與SO2除發(fā)生SO2＋2Mg2MgO＋S反應(yīng)外，還可能發(fā)生的反應(yīng)是______。

（4）在裝置C、D間插入圖所示裝置E，可以獲得亞硫酸（H2SO3）溶液。

①實(shí)驗(yàn)完畢后，通過______實(shí)驗(yàn)操作名稱可以將E中上、下兩層液體分開。

②向亞硫酸溶液中通入空氣，溶液的pH會(huì)______填“增大”、“減小”或“不變”，其原因是______用化學(xué)方程式表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是（　）

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2>p1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A. AB. BC. CD. D

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