【題目】某實驗小組學習了反應的相關知識后,欲探究鎂是否與氣體反應,設計了下列實驗裝置圖注:石棉絨是一種耐火材料,不參與反應。

請回答下列問題:

1)儀器a的名稱是______。

2)若A中可供選擇固體試劑有:木炭、銅片、亞硫酸鈉固體,則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。

3)實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成,將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中,會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,則鎂與SO2除發(fā)生SO22Mg2MgOS反應外,還可能發(fā)生的反應是______。

4)在裝置CD間插入圖所示裝置E,可以獲得亞硫酸(H2SO3)溶液。

①實驗完畢后,通過______實驗操作名稱可以將E中上、下兩層液體分開。

②向亞硫酸溶液中通入空氣,溶液的pH______填“增大”、“減小”或“不變”,其原因是______用化學方程式表示。

【答案】(球形)干燥管 Na2SO3H2SO4 (濃)Na2SO4SO2↑+H2O Mg+SMgS(或SO2+3MgMgS+2MgO 分液 減小

【解析】

裝置A制備二氧化硫,B是干燥裝置,C是發(fā)生裝置,D是尾氣處理裝置,結(jié)合實驗原理和相關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

1)觀察儀器a可知為名稱為球形干燥管,在尾氣處理過程中的作用是為防止倒吸。

2)裝置A是制取SO2氣體裝置,但Cu或木炭與濃硫酸反應需要加熱,根據(jù)裝置不加熱特點可知反應為濃硫酸和亞硫酸鈉反應,反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O;

3)實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成,將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中,會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,說明生成物中含有硫化物MgS,則鎂與SO2除發(fā)生SO22Mg2MgOS反應外,還可能發(fā)生的反應是Mg+SMgS(或SO2+3MgMgS+2MgO)。

4)①實驗完畢后,液體分為上、下兩層,可采用分液方法分離。

②亞硫酸是弱酸,亞硫酸有強還原性,極易被氧氣氧化生成強酸硫酸,溶液的酸性增強,反應的化學方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4,因此向亞硫酸溶液中通入空氣,溶液的pH會減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 溶液中通入,減小

B. 溶液從升溫至,增大

C. 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1

D. 溶液中加入少量水,增大

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【題目】時,,,室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液,如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯誤的是

A.

A點所示溶液的

B.B點所示溶液:

C.A點發(fā)生反應的離子方程式為

D.Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

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【題目】某工業(yè)流程中,進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:

壓強/(×105Pa)

溫度/℃

NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是

A. 升高溫度,反應速率加快

B. 增大壓強,反應速率變慢

C. 在1.0×105Pa、90℃條件下,當轉(zhuǎn)化率為98%時的反應已達到平衡

D. 若進入反應塔的混合氣體為amol,反應速率以v=△n/△t表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s

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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是(

A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式:

C.因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】冬青油是一種無色液體,某實驗小組利用如圖所示的裝置制備冬青油;瘜W反應原理和實驗裝置如下所示:

產(chǎn)物的有關數(shù)據(jù)如表所示:

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm3

沸點/

溶解性

冬青油

152

1.180

222.2

微溶于水

實驗步驟如下所示:

①向三頸瓶中加入6.9g(0.05mol)水楊酸和24g(0.75mol)甲醇,再小心地加入6mL濃硫酸,搖勻。

②加入2粒沸石(或碎瓷片),裝上儀器a,在石棉網(wǎng)上保持溫度在8595℃,回流1.5h。

③反應完畢,將燒瓶冷卻,加入50mL蒸餾水,然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,棄去水層,將有機層再倒入分液漏斗中,依次用50mL5%碳酸氫鈉溶液和30 mL水洗滌。

④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中,加入0.5g無水氯化鈣。

⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾,收集221224℃的餾分,其質(zhì)量為6.8g。

請回答下列問題:

1)本實驗中濃硫酸的作用是___。

2)裝置中儀器a的名稱是___,進水口為___(”)。溫度計的適宜規(guī)格為___(填代號)。

50 100 300

3)用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是___;用水洗滌時,產(chǎn)品在___(”)層。

4)加入無水氯化鈣的目的是____。

5)本次實驗中冬青油的產(chǎn)率為___。

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【題目】為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應。

1)第Ⅰ步H2SO4Fe2O3反應的離子方程式是___。

2)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應選擇___(填字母編號)。

AKMnO4溶液 BK3[Fe(CN)6]溶液 CKSCN溶液

3)在反應FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中,有7molFe2(SO4)3參與反應,有__電子轉(zhuǎn)移;

4FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe +2Li2S,正極反應式是___。

5FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的化學方程式是___。

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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示。下列說法中不正確的是( )

A.a的取值范圍為0a50

B.的最大值為2.5

C.若將關系圖改為B圖時,則a的取值范圍為80a90

D.若將關系圖改為C圖時,則a的取值范圍為75a90

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【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是( )

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3H2O2的反應為氧化還原反應

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導電,故BaSO4是弱電解質(zhì)

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