鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2bg,且向反應(yīng)后的溶液中加人KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為
A.    B (a — b) mol
C   D. (a+b) mol
C
本題鐵及化合物的計(jì)算。根據(jù)題意知：Fe和Fe2O3的混合物與鹽酸反應(yīng)再加入KSCN不顯紅色，這說(shuō)明無(wú)Fe3+，且放出H2 bmol。所發(fā)生的反應(yīng)方程式為： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O①Fe+2HClFeCl2+H2↑②2Fe3++Fe3Fe2+③
由②可知，放出H2 bmol就是有bmolFe與酸反應(yīng)，則多余的Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量為(a-b) mol，再根據(jù)①與③寫出總方程式為
Fe2O3   +  Fe  +   6HCl3FeCl2+3H2O
1 mol    1 mol
則Fe2O3的物質(zhì)的量為(a-b)/2 mol。故選C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                             。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
 
正極反應(yīng)式：                      ，負(fù)極反應(yīng)式：                       。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：
                                                                       
 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Fe2＋
7.0
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的藥品：Cl2　濃硫酸　NaOH溶液　CuO　Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（    ）
A．硫酸B．磷酸C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來(lái)加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42－的物質(zhì)的量之比為
A．1∶4B．2∶7
C．1∶2D．8∶31

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H+)為0．400 mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．6.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為       。C處殘留物的化學(xué)式為            。
（2）A→C整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是                 。
若將分解得到的600℃時(shí)的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個(gè)結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為                  。
（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為
A．504 mLB．336 mLC．224 mLD．168 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為         (　　)
A．0.24 molB．0.21 molC．0.25 molD．0.14 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人,在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
(1) 已知草酸（H2C2O4)晶體分解的化學(xué)方程式為。下列裝置中,可用作上述反應(yīng)制取氣體的是(填編號(hào)）。

(2) 某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3? nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A中盛放的液態(tài)試劑是________ (填編號(hào)）。
a.濃硫酸   b.飽和碳酸氫鈉溶液   c.氫氧化鈉溶液  d.氯化鈣溶液
②在點(diǎn)燃C處酒楮燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a)檢查裝置氣密性；(b) ________________
③某同學(xué)認(rèn)為鐵銹樣品與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的.應(yīng)選用 ________________（填編號(hào)）。
a. KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
④在本實(shí)驗(yàn)中,下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是________ ________ (填編號(hào)）。
a.缺少裝置B    b.缺少裝置E    c.反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3? nH2O
⑤準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g,則n =________。

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