Question

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為       。C處殘留物的化學(xué)式為            。
（2）A→C整個反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是                 。
若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為                  。
（4）現(xiàn)取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為       。

Answer 1

（1）Fe₂C₂O₄    FeO         （2） Fe₂C₂O₄·2H₂O FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O
（3）防止FeC₂O₄在加熱過程中被空氣中的氧氣氧化。   Fe₂(SO₄)₃·9H₂O    （4）50%

A→B段為FeC₂O₄·2H₂O生成FeC₂O₄和水的過程；B→60%段為FeC₂O₄生成FeCO₃和CO過程；60%→C段為FeCO₃生成FeO和CO₂的過程；所以
（1）B處殘留物的化學(xué)式為Fe₂C₂O₄；C處殘留物的化學(xué)式為FeO；
（2）A→C整個反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂C₂O₄·2H₂O==FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）FeC₂O₄·2H₂O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是：防止FeC₂O₄在加熱過程中被空氣中的氧氣氧化。
（4）由可逆反應(yīng)過程“三段法”（起始物質(zhì)的量、變化物質(zhì)的量、平衡物質(zhì)的量）可得，反應(yīng)達(dá)平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為50%；