【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)上述晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____

2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>___

3NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是____。

4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有___個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為__。

5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是_____

【答案】金剛石 金剛石>MgOCaCl2>冰>干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù);且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-) 4 8 水分子之間形成氫健

【解析】

(1)原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合;

(2)熔點(diǎn)的一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,同種晶體根據(jù)微粒間的作用力大小比較;

(3)離子半徑越小,離子帶電荷越多,晶格能越大;

(4)依據(jù)均攤法計(jì)算;

(5)分子間含有氫鍵時(shí),其熔沸點(diǎn)較高。

(1)原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石,故答案為:金剛石;

(2)熔點(diǎn)的一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,冰和干冰屬于分子晶體,熔點(diǎn):冰>干冰,MgOCaCl2屬于離子晶體,熔點(diǎn):MgOCaCl2,金剛石是原子晶體,則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?/span>MgOCaCl2>冰>干冰,故答案為:金剛石>MgOCaCl2>冰>干冰;

(3)因?yàn)?/span>MgO中離子帶兩個(gè)電荷,NaCl中離子帶一個(gè)電荷,而且氧離子半徑小于氯離子,鎂離子半徑小于鈉離子半徑,離子半徑越小,離子所帶電荷越多,晶格能越大,NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能,故答案為:小于;MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù),且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-);

(4)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn),則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為×8+×6=4;根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知,每個(gè)Ca2+周?chē)?/span>8個(gè)Cl-,而每個(gè)Cl-周?chē)?/span>4個(gè)Ca2+,所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8,故答案為:4;8;

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,水分子間含有氫鍵,氫鍵的作用力大于范德華力,所以其熔沸點(diǎn)較高,故答案為:H2O分子之間能形成氫鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L

C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無(wú)沉淀析出

D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中溫度越高淀粉水解速率越快

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A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

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【題目】 XY、ZW均為短周期元素,他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_________________,其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱(chēng)摩爾鹽。

①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示)。

②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

③SO42-中S原子的雜化方式為___________,VSEPR模型名稱(chēng)為___________________。

(3)Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng),用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為_____,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。其空間構(gòu)型為__________

(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為_____(用化學(xué)符號(hào)表示)

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2)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的生成物能量總和____(填大于、小于等于)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量____(填大于小于等于572kJ。

3)已知拆開(kāi)1molNN鍵、1molNH鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ,完全燃燒1mol火箭燃料肼(N2H4)生成氮?dú)夂退魵夥懦瞿芰繛?/span>5akJ,則1molH2O(g)完全斷鍵時(shí)共吸收____kJ的能量。

4)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,反應(yīng)物的總鍵能_____(填大于、小于等于)生成物的總鍵能。

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A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L

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【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)B________D________,G________,H________(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(4)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫(xiě)序號(hào))。

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