Question

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.180	0.110	0.080	0.074	0.146
主要化合價(jià)	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

根據(jù)上表下列敘述不正確的是（　　）

• A． 離子半徑大�。篩^2-＞M^2-＞R³⁺
• B． Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
• C． 將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
• D． X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期元素中，Y和M的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，Y的最高價(jià)為+6價(jià)，則Y為S元素，M為O元素；R的化合價(jià)為+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于S，故R為Al元素，X的化合價(jià)為+1價(jià)，處于IA族，原子半徑大于Al，且與Al相差較大，則X為Na；Z有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于S，由O元素相差不大，故Z為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，Y和M的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，Y的最高價(jià)為+6價(jià)，則Y為S元素，M為O元素；R的化合價(jià)為+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于S，故R為Al元素，X的化合價(jià)為+1價(jià)，處于IA族，原子半徑大于Al，且與Al相差較大，則X為Na；Z有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于S，由O元素相差不大，故Z為N元素．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故A正確；
B．Z與M組成的NO₂等形成酸雨的原因之一，故B正確；
C．將SO₂通入BaCl₂溶液中，亞硫酸不能與氯化鋇反應(yīng)，沒有大量白色沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、硫酸、氫氧化鋁，兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．