9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的有（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
②常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
④常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2mol O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑤將含0.1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA
⑥1mol FeI2交于足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A．1個B．2個C．3個D．4個

分析 ①氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
②N2與CO均是雙原子分子，根據(jù)分子組成計(jì)算原子數(shù)；
③6.72 L NO2即0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮；
④Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2；
⑤1個Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3分子的聚集體；
⑥亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣．

解答 解：①氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故錯誤；
②N2與CO均是雙原子分子，常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2與CO氣體含有的原子數(shù)目相等，但是物質(zhì)的量不知道，無法計(jì)算其數(shù)目，故錯誤；
③標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故錯誤；
④Na2O2與H2O的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故正確；
⑤1個Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3分子的聚集體，故0.1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，F(xiàn)e（OH）3膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故錯誤；
⑥1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意苯分子的碳碳鍵為一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，阿伏伽德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1800.1100.0800.0740.146
主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3
根據(jù)上表下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子半徑大小：Y2-＞M2-＞R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．碘的升華B．生石灰溶于水C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)D．氨氣分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）與足量濃鹽酸反應(yīng)制備環(huán)保型消毒劑二氧化氯（ClO2），在該反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的質(zhì)量之比為（　　）
A．4：5B．1：1C．1：5D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了配制c（Na+）：c（HCO3-）=1：1的溶液，可向NaHCO3溶液中（　�。�
A．通入HCl氣體B．加入適量氫氧化鈉固體
C．加入適量KHCO3D．加入適量Na2CO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按要求填空：
（1）X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則 Y的轉(zhuǎn)化率是$\frac{2（a+b）}{5}$×100%．
（2）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g）+Q反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．2014年7月1日起，國家衛(wèi)計(jì)委決定禁止使用硫酸鋁、硫酸鋁鉀、硫酸鋁銨等含鋁元素的物質(zhì)作為饅頭、發(fā)糕等膨化食品添加劑．目前使用的無鋁泡打粉的成分為小蘇打、磷酸二氫鈉、碳酸鈣等．回答下列問題：
（1）長期食用含鋁元素的食品，鋁元素會在體內(nèi)積累，造成毒害．有一泡打粉樣品，判斷是否含鋁元素的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量樣品于試管中，加水溶解，向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀溶解，證明樣品含鋁元素．
（2）寫出磷酸二氫鈉在水中的電離方程式：NaH2PO4═Na++H2PO4-．
（3）磷酸二氫鈉制備流程如下：
①寫出磷酸二氫鈣與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++SO42-+2H2O═CaSO4•2H2O↓
②操作a的名稱為：過濾，固體c的成份為：碳酸鋇、硫酸鋇在進(jìn)行操作a前需控制pH約4-5，若pH過高，得到的產(chǎn)物中可能有：Na2HPO4或Na3PO4（填化學(xué)式）
③實(shí)驗(yàn)時(shí)取46.8g磷酸二氫鈣，最終得到59.3g NaH2PO4•2H2O，該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）．
（1）NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1．
請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
（2）實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等．
在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是除去裝置中的空氣和水蒸氣．
（3）第②步分離采用的方法是過濾．
第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是蒸餾．
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）═NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列指定微粒的數(shù)目可能不等的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的氯氣和液氯中含有的分子數(shù)
B．等質(zhì)量的紅磷和白磷中含有的原子數(shù)
C．同溫、同體積的CO和NO的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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