【題目】將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，電解處理含Cr2O72-的廢水。電解過程中發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法正確的是（ ）

A.石墨Ⅱ是電池的負(fù)極

B.若溶液中減少了0.01molCr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.12mol電子

C.Fe(a)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

D.在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為4∶1

【答案】B

【解析】

A.左邊的電池為原電池，其中通入NO2的石墨電極I為負(fù)極，NO2失去電子變?yōu)?/span>N2O5，右邊的石墨電極II為原電池的正極，A錯(cuò)誤；

B.若溶液中減少了0.01molCr2O72-，由于反應(yīng)后Cr2O72-得到電子變?yōu)?/span>Cr3+，每1mol Cr2O72-獲得6mol電子，則溶液中減少了0.01molCr2O72-，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，此時(shí)陽極中產(chǎn)生的0.06molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，又轉(zhuǎn)移電子0.06mol，反應(yīng)開始時(shí)陽極有0.06mol的Fe失去電子，轉(zhuǎn)化為Fe2+，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最少為0.12mol，B正確；

C.Fe(a)棒接電源正極，為陽極，陽極Fe(a)上Fe失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，C錯(cuò)誤；

D.1molO2得到4mol電子，1molNO2反應(yīng)會失去1mol電子，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為1∶4，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋

D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者___。

(3)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如___。

(4)某化學(xué)興趣小組對教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；

b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡膠塞，___時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；

d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。

(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是___，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是___。

(6)測得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=___（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1mol 葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應(yīng)后，溶液中Cl－數(shù)為0.1NA

C.100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

D.7 g CO(NH2)2與23 g乙酸組成的混合物中含氫原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列說法正確的是（ ）

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. D點(diǎn)溶液的pH=11.25

B. C點(diǎn)之前溶液顯堿性，C點(diǎn)之后溶液顯酸性

C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ 。

試用圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是填裝置的編號： ______ ______ ______ ______ 。

裝置中所裝的固體藥品是 ______ ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ______ 。

裝置中所盛溶液是 ______ ，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的反應(yīng)裝置圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

甲苯

92

-94.9

110.6

難溶于水

苯甲酸

122

122.13

249

微溶于水

苯甲酸鈉

144

—

249.3

易溶于水

按下列合成步驟回答問題：

（1）制備苯甲酸

在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL蒸餾水，再加入5mL濃硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失。將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸．

（2）制備苯甲酸鈉

控制溫度為70℃，向三頸瓶中加入苯甲酸和適量的的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加熱．在深色的溶液中加入活性炭，并將反應(yīng)混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體．

①球形冷凝管的作用是 ______ ，其進(jìn)水口是 ______ 填“a”或“b”．

②三頸瓶中反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是 ______ 填標(biāo)號

A分液漏斗B玻璃棒C燒杯D漏斗E蒸餾燒瓶F直形冷凝管

④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是 ______ ，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是 ______ ．

⑤控制溫度為70℃的方法是 ______ ．

⑥加入活性炭的作用是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水楊酸冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是

A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4，在一定條件下水解可得水楊酸

C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種

D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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