Question

【題目】教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者___。

(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如___。

(4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；

b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡膠塞，___時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；

d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。

(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是___，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是___。

(6)測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=___（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。

Answer 1

【答案】關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好 短 分液漏斗中溶液滴下占據(jù)體積引起氣體體積讀數(shù)誤差或者收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間間隔太短 多孔塑料袋浸入稀硫酸 反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快 酸中氫離子濃度減小 氣體遇冷壓縮 v（H+）=0.00125mol/（Ls）

【解析】

(1)檢查圖1裝置氣密性，可設(shè)法讓裝置內(nèi)壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)不同，根據(jù)現(xiàn)象確定氣密性情況。

(2)鋅粒質(zhì)量、表面積相同，但兩份硫酸溶液中c(H+)不同，后者反應(yīng)速率快，由此可確定收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間的關(guān)系。

(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，可從氣體體積誤差、產(chǎn)生H2時(shí)間間隔等分析。

(4)c．塞好橡膠塞，反應(yīng)剛開始時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；

(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，從影響速率的外界因素尋找原因，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，仍從影響速率的因素找原因。

(6) t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，氫氣體積略有減小，則與反應(yīng)無關(guān)，只能從與反應(yīng)無關(guān)的因素中尋找原因；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率時(shí)，由H2的體積求其物質(zhì)的量，然后再求出n(H+)，最后求出v（H+）。

(1)檢查圖1裝置氣密性，可關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好。答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好；

(2)鋅粒質(zhì)量、表面積相同，但兩份硫酸溶液中c(H+)不同，后者反應(yīng)速率快，由此可確定收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者短。答案為：短；

(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，可從氣體體積誤差、產(chǎn)生H2時(shí)間間隔等分析，例如分液漏斗中溶液滴下占據(jù)體積引起氣體體積讀數(shù)誤差或者收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間間隔太短。答案為：分液漏斗中溶液滴下占據(jù)體積引起氣體體積讀數(shù)誤差或者收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間間隔太短；

(4)c．塞好橡膠塞，反應(yīng)剛開始時(shí)，即多孔塑料袋浸入稀硫酸時(shí)，立即用秒表計(jì)時(shí)。答案為：多孔塑料袋浸入稀硫酸；

(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，因?yàn)?/span>c(H+)不斷減小，所以只能是反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快；反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，則應(yīng)為酸中氫離子濃度減小。答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快；酸中氫離子濃度減��；

(6) t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，氫氣體積略有減小，則應(yīng)為氣體遇冷壓縮；H2的物質(zhì)的量n(H2)==0.0016mol，n(H+)=2n(H2)=0.0032mol，v(H+)==0.00125mol/(Ls)。答案為：氣體遇冷壓縮；0.00125mol/(Ls)。